1、常温下对pH<7的溶液的正确说法是（）A．一定是酸溶液B．一定是强酸弱碱盐的溶液C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙试液变红的溶液2、下列离子水解的离子方程式中正确的是（）A．HCO3－+H2OCO2↑+H2O+OH－B．HS－+H2OH3O++S2－C．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO32－+H2OHCO3－+OH－3、下列微粒在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．Mg2+、K+、Cl－、AlO2－C．Al3+、Na+、SO42－、HS－D．Ca2+、H+、NO3－、SO32－4、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH5、加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（）A．HCO3－B．Al3+C．CH3COO－D．H2PO4－6、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）A．NH3+H2ONH4++OH－B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－7、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）A．NaClB．Na2CO3C．NH4ClD．NaHSO48、下列物质中加入金属镁可以产生氢气的是（）A．HCOOH溶液B．NaHCO3溶液C．NH4Cl溶液D．CH3COONa溶液9、能证明醋酸是弱酸的事实是（）A．醋酸能使紫色石蕊试液变红B．醋酸能被弱碱氨水中和C．醋酸钠溶液的pH大于7D．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10－3mol·L－110、为了配制CH3COO－与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOHD．适量NaCl晶体11、下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是（）A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1B．溶液中的OH－浓度大于H+浓度，HCO3－的浓度小于CO32－的浓度C．溶液中Na+的浓度等于CO32－浓度的二倍D．溶液中H2CO3分子的浓度为012、关于FeCl3溶液水解的错误说法是（）A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸13、在10mL0.1mol·L－1氨水中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（）A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL14、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合后，所得的混合液（）A．显碱性B．显酸性C．显中性D．不能确定其酸碱性15、当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时，Mg(OH)2Mg2++2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少需要加入少量的（）A．K2SB．NH4ClC．KOHD．HNO316、在水电离出的[H+]=10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+，Fe2+，SO32－，MnO4－B．Na+，Cl－，NO3－，SO42－C．Al3+，NH4+，Cl－，SO42－D．Na+，AlO2－，Br－，Cl－17、在某未知溶液中，再溶于醋酸钠(CH3COONa)晶体后，测得c(Na+)和c(CH3COO?)之比接近于1：1，则对原溶液的判断正确的是（）A．可能是强酸性溶液B．可能是强碱性溶液C．可能是中性溶液D．原溶液中可能存在Na+和CH3COO－，而且满足浓度关系c(Na+)<c(CH3COO－)18、有一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH<7，最后一种溶液pH>7，则下列判断正确的是（）ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD19、0.1mol·L－1NaHS溶液中有关微粒浓度的关系中正确的是（）A．c(Na+)>c(HS－)>c(S2－)>c(H+)>c(OH－)B．c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(S2－)C．c(Na+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)D．c(Na+)=c(H2S)+c(HS－)+c(S