第十章溶液中的电子酸碱平衡酸碱电子理论1、溶解沉淀平衡的形成对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)溶解度和溶度积例：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1，求同温度下AgCl的溶度积。例：已知AgCl的溶度积为1.77×10-10，BaSO4的溶度积为1.07×10-10Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-12求同温度下AgCl，BaSO4,Ag2CrO4的溶解度。沉淀—溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则：溶度积原理示意图AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)例：计算298K时，CuS的溶度积。10.2影响沉淀-溶解平衡的因素例题：求25℃时，Ag2CrO4在0.010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。1.8影响沉淀-溶解平衡的因素1.难溶金属氢氧化物b溶于酸也溶于碱PbSBi2S3CuSCdSSb2S3SnS2As2S3HgS难溶金属硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：例:在0.20L的0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl(s)？(设加入NH4Cl(s)后体积不变)c110163．影响沉淀溶解度的其他因素1L溶液)}分步沉淀的次序：先析出例题：某溶液中含Cl－和，它们的浓度分别是0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入AgNO3试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO3所引起的体积变化)。解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度)}10.4沉淀的转化PbCrO4(s)（黄色）=Pb2+(aq)+CrO42–(aq)加入(NH4)2S溶液：Pb2+(aq)+S2–(aq)=PbS(s)（黑色）总反应：PbCrO4(s)+S2–(aq)=PbS(s)+CrO42–(aq)结论：BaSO4(s)+CO32–(aq)=BaCO3(s)+SO42–(aq)10.7配位平衡配位平衡配位平衡2配合物间的转化3配位平衡与沉淀溶解平衡例：在一含有0.01molL-1的NH4Cl和0.13molL-1的[Cu(NH3)4]2+的混合溶液中通入氨气至0.10molL-1，问：有没有沉淀生成？（已知Kb=1.76×10-5，Ksp=2.2×10-20，Kst=2.1×1013）本章小结