(1)CH3COOH(2)H2CO3(3)NH3.H2O(4)Fe(OH)3(5)HCl(6)HNO3(7)NaOH(8)KOH思考：〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？一：强碱弱酸盐的水解Na2CO3===CO32-+2Na++H2OH+OHHCO3Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH二、强酸弱碱盐的水解盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐的水解。◎盐类水解的规律：※谁弱谁水解，※谁强显谁性，※都强不水解。三.水解方程式的书写：例1、书写下列物质水解的离子方程式：NaFNa2CO3AlCl3(NH4)2SO4课堂练习：这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理和科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。课堂练习：盐类水解应用一、复习盐类水解的应用2、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。3、离子的大量共存要考虑盐类的水解。4、在实际生产和生活中的运用。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？（4）试剂瓶的选用：一些特殊情况分析