（2011深圳一模理综卷）9．离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片（2011广州一模理综卷）10．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e—=CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥C答案C①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为____________。②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为____色。③放电过程中氢离子的作用是_______________和_______________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为____。答案B（08广东）.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在电路中，电子由铜电极流出，又经电解液流向电源正极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④1（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO22、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-LiFePO4A（2010浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS考点三电解原理及其应用DC答案(1)阴极精铜Cu2＋＋2e－===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4溶液(2)Fe(3)4.48L(4)1mol/L14原电池答案BCBD答案D3.Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。答案（1）Zn（或锌）（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b（3）2H++2e-H2↑87解析（1）在原电池中较活泼易失电子的物质作负极,电子从负极流向正极。（3）电解过程中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，分析题意即可写出，当转移2mol电子时，要生成1molMnO2，即87g。③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。④电极c的质量变化是__________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_____________________________________________；乙溶液_____________________________________________；丙溶液____________________