PAGE-27-专题七氧化还原反应与电化学原理学案1氧化还原反应考纲再读考试大纲对本专题的要求：=1\*GB3①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。=2\*GB3②认识生产、生活中常见的氧化还原反应。本专题的考点有：考点=1\*GB3①，概念辨析。考点=2\*GB3②，认识氧化还原反应与书写。考点=3\*GB3③，认识氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。考点=4\*GB3④，电子转移数目的计算。考点=5\*GB3⑤，氧化还原反应的计算。考点⑥，氧化性与还原性考点⑦，氧化还原反应知识的实际运用。其中考点=3\*GB3③、=4\*GB3④、=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦在历年各地高考卷中均有不同程度的体现。主干知识整合1、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：2、氧化还原反应的基本概念及其关系3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断规律：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱：[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2-→Cu远比Na++e-→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na>Cu（2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，②2FeCl2+C12=2FeCl3。由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fe3+>I2（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20，2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn02（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu十C12CuCl2，2Cu+SCu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S（6）根据元素周期表判断①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。4、氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化，判断反应产物等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。提醒：氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，应注意不要漏掉物质或粒子的组成比。5、氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O，反应中，；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。(4)强弱规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。同样，一种还原剂与几种氧化剂反应，氧化性强的先反应，如Fe加到H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中，Fe先与Cu2+反应，然后才与H+反应。例题讲解【例1】对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：()1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04。下列关于该反应说法正确的是A．生成1molH3P04时，有10mol电子转移B．CuS04发生了氧化反应C．氧化产物和还