第四节金属电化学腐蚀与防护课程标准导航1.认识金属腐蚀危害。2.会解释金属发生电化学腐蚀原因。3.掌握金属腐蚀防护方法。(2)本质：金属_______________变成阳离子，发生了氧化反应，用反应方程式表示：M－ne－====Mn＋。(3)分类①化学腐蚀：金属与接触到__________(如O2、Cl2、SO2等)或____________液体(如石油)等直接发生化学反应而引发腐蚀。②电化学腐蚀：______金属与________溶液接触时，会发生________反应，而使金属腐蚀。2.电化学腐蚀钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较类型3.钢铁生锈原理试验探究(1)试验目标：探究饱和食盐水浸泡过铁钉发生吸氧腐蚀。(2)试验步骤：将经过酸洗除锈铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所表示具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱改变。(3)试验现象：____________________________________。(4)试验分析：装置中Fe、C、饱和食盐水一起组成了原电池，Fe作负极，碳作正极，饱和食盐水作电解质溶液，因为NaCl溶液呈中性，所以钢铁发生_______腐蚀。二、金属电化学防护1.金属防护2.金属电化学防护(1)牺牲阳极阴极保护法①理论依据：利用__________原理。②装置示意图③电极反应式负极：___________________；正极：____________________。(2)外加电流阴极保护法①理论依据：利用________原理。②装置示意图自主体验关键点归纳尤其提醒判断金属腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀本质区分在于是否发生原电池反应。在电化学腐蚀中，只有在金属活动性次序中位于氢前面金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。1．(·太原高二检测)某课外活动小组，为研究金属腐蚀原理，做了以下试验：将剪下一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少许食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图装置进行试验，过一段时间后观察。以下现象不可能出现是()A．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口变红D．锌被腐蚀解析：选A。由题意知，锌铁合金放入NaCl溶液中，形成了原电池，因为金属活动性：Zn＞Fe，且电解质溶液为NaCl溶液，呈中性，故发生了Zn吸氧腐蚀，造成A中压强减小，B中应形成一段水柱，因为O2得电子后结合H2O形成OH－，显碱性，使酚酞变红，故A错误，B、C、D正确。探究导引2结合金属腐蚀本质，分析金属防护本质是什么？在电化学防护中是怎样做？提醒：金属腐蚀本质是金属被氧化剂氧化变成金属阳离子，所以金属防护本质是防止金属接触氧化剂，或采取办法使金属不被氧化。在电化学防护中使被保护金属作原电池正极或电解池阴极，不参加电极反应，从而不被氧化。关键点归纳(3)有没有保护办法腐蚀快慢次序：无保护办法金属腐蚀＞有一定保护办法金属腐蚀＞牺牲阳极阴极保护法引发金属腐蚀＞有外加电流阴极保护法引发金属腐蚀。(4)对同一个电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。尤其提醒对于活动性不一样两种金属，活动性差异越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀速率越快；纯度越高金属，腐蚀速率越慢。2.金属防护方法(1)改变金属内部组织结构比如：把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀抵抗力。(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一个普遍采取防护方法。(3)电化学保护法①牺牲阳极阴极保护法将还原性较强金属作为保护极与被保护金属相连组成原电池，还原性较强金属将作为负极发生氧化反应而被损耗，被保护金属作为正极就能够防止被腐蚀。这种保护法牺牲了阳极保护了阴极。②外加电流阴极保护法将被保护金属与外加直流电源负极相连让其成为阴极，而将外加直流电源正极接到惰性电极上，让其成为阳极。2．以下各情况下，其中铁块腐蚀由快到慢次序是________。解析：⑤中Fe作电解池阳极，腐蚀速率最快，②中Fe作原电池负极，腐蚀速率较快，③中Fe作原电池正极，④中Fe作电解池阴极，受到保护。所以铁片腐蚀由快到慢次序是：⑤②①③④。答案：⑤②①③④【思绪点拨】(1)原电池负极被腐蚀，电解池阳极被腐蚀。(2)普通规律：电解原理引发腐蚀＞原电池原理引发腐蚀＞化学腐蚀＞有防护办法腐蚀。【解析】A、B、C装置主要发生了化学腐蚀，而D装置中首先Fe把Cu置换出来，Fe－Cu与H＋形成了原电池，加紧了腐蚀速度。【答案】D【误区警示】D装置中易忽略Fe置换出少许Cu与Fe组成原电池，发生原电池反应会引发腐蚀加紧。(·高考北京卷)以下相关钢铁腐蚀与