第二节《非金属及其化合物—氯》质量验收试题（满分：100分，考试时间：45分钟）第Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列关于氯气的叙述不正确的是(D)A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.氯气能溶于水D.氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应2.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(B)A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（B）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（D）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用5．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(B)。6．下列各组离子在使甲基橙呈黄色的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是(A)A.Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B.K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、Cl－、SO32-、ClO－D.Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－7．能正确表示下列反应的离子方程式是（C）A.将标况下22.4LCl2通入含1mol溴化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B.氯气通入水中：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOC.酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3－＋Cl－+6H+===Cl2↑++3H2OD.Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O第Ⅱ卷非选择题（共58分）8.（14分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；。（2）pH≈4的原因是Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+（用化学用语表示）。（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；（2分）；证明原因②的实验方案是取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。（2分）。（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是猜测①是正确的。。试管操作现象结论a取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡溶液变成红色（1分）Cl2的氧化性强于Fe3+b取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br－(1分）c取2mL溴化钠