（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A．氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【解析】：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。H2与CuO发生氧化还原反应生成Cu与H2O，固体质量减轻，A项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增加，B项正确；2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe，固体质量不变，C项错误；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，固体质量减轻，D项错误。2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是(A)A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱【解析】：工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，用电解熔融Al2O3的方法制取Al；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能与碱反应，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成。3．下列叙述正确的是(C)A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解析】：选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(B)XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③【解析】：本题考查元素化合物之间的转化。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；③N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；④中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。5．下列正确的是(D)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3===AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液【解析】：A项应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；B项应为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；C项应为2OH－＋Al2O3===2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(D)选项实验操作现象解释或结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜在浓硫酸中钝化B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)【解析】：A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等。再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，D正确，答案选D。7．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中