嘉高实验中学化学自编练习——高二弱电解质的电离平衡PAGE\*MERGEFORMAT2弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOHB．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。6．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOHD．加水11．将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14．c（H＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥15．25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______(2)加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(4)加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____16．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定17．能说明