1专题20弱电解质的电离平衡年级:高三辅导科目:化学课时数:3课题高三复习:弱电解质的电离平衡教学目的1、了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念;2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,能正确书写电解质的电离方程式;3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。教学内容【备考策略】溶液中的离子反应综合分析近三年高考试题,高考命题在本章有以下规律:1.从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容主要有以下三个方面:(1)弱电解质的电离和溶液的酸碱性;(2)盐类的水解;(3)难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.从命题思路上看,弱电解质的电离和溶液的酸碱性主要以选择题的形式考查学生对相关原理的理解程度,也在综合题中考查学生对电离方程式书写、pH计算方法的掌握情况;盐类的水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡主要以选择题的形式考查学生对溶液中离子浓度的大小比较和各种守恒关系、有关Ksp的计算和沉淀的转化与生成。在综合题中将盐类的水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识有机地结合在一起进行综合考查,能较好地考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力和运用化学用语的能力。3.纵观近三年高考,本章内容是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点。命题中围绕的主要知识点有:(1)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响及电离平衡的移动;(2)用电离平衡理论解释某些化学问题;(3)同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较,如比较c(H+)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、溶液稀释后pH的变化及溶液的导电能力大小等;(4)溶液的酸碱性与pH关系的综合计算;(5)溶液中离子浓度的大小比较及盐类水解其他应用;(6)难溶电解质的沉淀溶解平衡。预测本章内容在今后的高考试题中,将减少对盐类水解的考查力度,增大对沉淀溶解平衡的考查力度,尤其是有2关Ksp的计算和沉淀的转化与生成,溶液中离子浓度大小比较的考查难度有所降低,应用简单的电荷守恒和物料守恒就可解决问题。根据近三年高考命题特点和规律,复习本章时,要注意以下几个方面:1.理解理论内涵,重在辨析应用本章内容涉及的概念较多,复习时必须弄清概念的内涵和外延,把握概念最本质的地方,注意对相关、相似或者易混的概念认真辨析,弄懂弄清。如弱电解质的电离平衡也是动态平衡,符合化学平衡移动原理。2.盐类水解及其应用是历年高考的???点对于盐类水解的复习,则重在理解,理解盐类水解的规律、实质、特征和影响因素。如组成盐的酸和碱的相对强弱、温度、溶液的酸碱度、水解离子的浓度、加水稀释等对盐类水解的影响。3.难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课标中增加的知识点本部分内容联系生活、生产实际的内容较多,如污水处理、锅炉除水垢、除杂等;其次,要学会迁移课本基础知识,结合新信息进行整合与创新,同时注意加强训练,掌握解答该类题的思维方法,注意表达。4.注重理论联系实际,形成创新实践能力酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验,在高考中也是实验能力考查的重要考点。复习时应重视该部分实验的目的、原理和操作要求,提高综合实验能力,复习时应注重的知识点有:有关仪器的使用方法及实验操作、数据处理及误差分析、用中和滴定原理解决某些实际问题等。一、课前检测1、将下列物质进行分类:①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)3⑦SO2⑧Cu⑨HClO⑩Cl2?NH3·H2O?氨水?CaO属于强电解质的_____________________属于弱电解质的___________________答案:①②③?④⑤⑥⑨?2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比,下列既能表明氢硫酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是()A.c(H+):盐酸大于氢硫酸B.中和能力:氢硫酸是盐酸的2倍C.导电能力:盐酸大于氢硫酸D.各稀释一倍:盐酸中c(H+)减半,而氢硫酸中c(H+)未减半答案:D3、用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不???,下列各项中始终保持增大趋势的是()A.[CH3COOH]B.[H+]C.][][3COOHCHHD.][][][33COOHCHCOOCHH答案:C4、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是()3A.CH3COONa浓溶液B.NH3·H2OC.浓盐酸D.H2O答案:C二、知识点梳理(一)、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质(1)强电解质:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH③大部分盐:(2)弱电解质:①弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性