原子量是指原子間的相對質量科學家先以某一原子為基準，定出其原子量，再取相同數目的他種原子，將其質量與該標準原子之質量比較，即可求出該原子之原子量，即：原子量的標準：.1961年，IUPAC：。amu(atomicmassunit)稱為。1amu＝。實例：16O的原子量：因各元素皆存在不等比率之同位素，因此週期表中碳的原子量為平均原子量。平均原子量()的求法：一些元素的同位素質量及其相對存量範例1-4範例1-4練習題1-4分子是由原子組成，故分子量即為分子中各原子量的總和。例1：水(H2O)的分子量＝1.008amu×2+16.00amu＝18.02amu例2：天然氣中主要成分－甲烷(CH4)的分子量＝12.01amu+4×1.008amu＝16.04amuIUPAC：原子量與分子量的單位為amu習慣上不列出單位，故甲烷的分子量可表示為16.041-3.3莫耳1莫耳的各種物質1amu＝？克莫耳是化學計量上的重要單位，利用分子量或原子量及亞佛加厥數這兩個概念，可以求出物質的莫耳數，進而換算成所求的量，關係圖如下：範例1-5練習題1-5閱讀焦點：亞佛加厥數(NA)的測定二、放射性元素衰變法(拉塞福與羅以茲)：三、結晶學法：學習成果評量3.下列數值何者為亞佛加厥數？(應選兩項)(A)22克二氧化碳所含氧原分子數(B)18克的水所含的氫原子數(C)1莫耳的氫氣所含的氫原子數(D)12.0克的12C所含的碳原子數。