第三章水溶液中的离子平衡电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。相关知识复习不同电解质电离程度不同2.强、弱电解质化合物化合物思考：（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？盐酸与醋酸在水中的电离示意图H2OH+Cl-一、弱电解质的电离逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。科学视野P42：电离常数例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。二、电解质的电离方程式书写①先判断强、弱电解质，决定符号第三章水溶液中的离子平衡反应速率电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。3、特点：思考与交流（教材p41）2）、结合图3-3填写下表例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？4、影响电离平衡的因素电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动4、影响电离平衡的因素用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。③同离子效应④化学反应改变条件C问题一:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------2、电离度改变条件C【知识拓展】开始时c(H+)思考与练习练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应过程中的平均速率，反应完全后生成H2的质量。（用<、=、>表示）4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。