化学反应速率和化学平衡命题人：鲁东联系电话：知识清单知识点一：弱电解质和强电解质强电解质：（1）定义：溶于水中，能完全电离的电解质；（2）不存在电离平衡；如：强酸：HNO3；H2SO4；HCl；HI；HClO3；强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2大多数盐：NaCl,KNO3,NaHSO4,CaCO3,BaSO4;弱电解质：（1）定义：溶于水中，部分电离的电解质；（2）存在电离平衡；如：弱酸：CH3COOH,HCO3,H2SiO3,HNO2,H2S,HClO;弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,少数盐；水；导电的根本原因：电解质溶于水或受热使电解质成熔融状态，产生自由移动的离子；●在其他条件都相同时，单位体积的溶液中离子数目越多，导电性越强；●溶于水能够导电的物质不一定是电解质，电解质在水中不一定能导电；判断电解质强弱：以HA弱酸为例：①配制0.01mol/L的HA溶液，测其PH，若PH〉2，则证明HA没完全电离，为弱酸②取1mL,加水稀释至原来的1000倍，再测其PH=b,若b〈a+3,则证明HA存在电离平衡，为弱酸③向PH=a的HA溶液中加入适量NaA固体，震荡，再测其PH，若变大，说明HA存在电离平衡，为弱酸④取等浓度一定体积的HA与HCl溶液分别与足量的Zn或NaCO3固体反应，若HA反应产生气体多或剧烈，则为弱酸知识点二：电离方程式的书写：强电解质的电离用“=“；弱电解质电离用“”，（2）多元弱酸分步电离，第一步电离程度大于第二步，ey:H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-(3)多元弱碱分步电离；电离方程式一步写成：Fe(OH)3Fe3++3OH-(4)强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸根不完全电离；NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液中)NaHSO4=Na++HSO4-(熔融)NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-离子化学物型的电解质（强碱和多数盐）溶于水或熔融时，都能电离；而极性共价化合物（酸），只有溶于水彩能电离和导电；●离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强；●电离一般吸热；知识点三：电离平衡定义：当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态；特征：①动：动态平衡②等：弱电解质分子电离成离子和离子结合成分子的速率相等③定：条件一定时，分子和离子浓度一定④变：条件改变平衡移动⑤弱电解质电离过程一般是吸热⑥弱电解质溶液中除水分子外还存在电解质分子；知识点三：电离平衡常数定义：对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度幂的比值是一个常数，即为电离平衡常数；用K表示；酸（Ka）碱（Kb）电离平衡常数的意义：①K值越大，离子浓度也越大，表示电离程度越大，所对应的弱电解质越强②和化学平衡常数一样，在温度一定时，和浓度无关；影响电离平衡的因素：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动；②浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡，对于同一种弱电解质，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大③加入有关物质也会影响电离平衡；考点分析：考点一：有关强弱电解质及溶液导电性的考查把0.05molNaOH固体分别放入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液2.下列叙述中正确的是（）（白）A.碳酸钙难溶于水，将其放入水中，所得水溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质；B．SO2溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质；C．BaSO4在水中溶解度很小，但其溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质；D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质；考点二：有关电解质相对强弱的考查：3.甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L，甲酸中的c(H+)约乙酸中c(H+)的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的PH从大到小依次为a，乙酸，b；由此可知（）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度4.今有0.1mol/L的4种酸溶液：A.HClB.H2SO4C.H3PO4D.CH3COOH用A、B、C、D回答下列问题:(1)它们的PH大小关系为；(2)取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，开始时反应速率的大小关系为；（3）等体积的各酸