(每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素必考考点训练多选题1、实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。下列说法正确的是A．实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2B．乙装置中试剂不能用无水CaCl2C．丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成答案：BC解析：已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一定有水蒸气生成，乙装置检验水蒸气，另一种气体产物1可使品红溶液褪色，说明是二氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价升高，据此解答。A．为防止装置中空气干扰，实验时，先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热，A错误；B．乙装置检验水蒸气，应该用无水硫酸铜，不能用无水CaCl2，B正确；C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氯化钡反溶液应生成硫酸钡白色沉淀，因此丙装置中装有BaCl2溶液可用于检验气体产物中的SO3，C正确；D．双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红不能证明固体产物中有Fe(III)生成，D错误；答案选BC。2、短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是A．将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生B．X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e—稳定结构C．常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质YD．X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料答案：AB解析：短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y与Z同族，Y与Z的核电荷数之和均为22，则Y为N元素、Z为P元素；Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，则X为B元素；X与M的核电荷数之和均为22，则M为Cl元素。A．碳酸的酸性强于硼酸，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠固体不能与硼酸溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；B．三氯化硼、五氯化磷中硼原子、磷原子均不满足8e—稳定结构，故B错误；2C．常温下，氯气能与氨气发生置换反应生成氯化铵(或氯化氢)和氮气，故C正确；D．氮化硼的熔沸点高，常用作新型高温结构陶瓷材料，故D正确；故选AB。-13、将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和-1336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·LNaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是-1A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·LB．产生沉淀8.51gC．该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL答案：CD解析：1.40gmL1A．密度为、质量分数为63%的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为111000mLL1.40gmL63%1114.0molL63gmL，故A正确；4.48L0.336L10.2mol10.015molB．4480mLNO2的物质的量为22.4molL，336mLN2O4的物质的量为22.4molL，根据得失电子守恒可知，铜镁失电子的物质的量是0.2mol1+0.015mol2=0.23mol，将铜镁合金完全溶解于浓硝酸Cu(OH)、Mg(OH)中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为22，根据电荷守恒，Mg2+、Al3+结合氢氧根离子的物质的量是0.23mol，沉淀质量为mCumMgmOH4.6g0.23mol17gmol18.51g，故B正确；C．4480mLNO2的物质的量为，336mLN2O4的物质的量为，令Cu、Mg的物质的量分别为xmol，ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得①64xy2446，②32xy20.20.0152，解得xy0.046、0.069，该合金中铜与镁的物质的量之比为0046mol：0.069mol=2：3，故C