初三化学复习四燃烧与燃料主要内容：1.认识燃烧的条件和灭火的原理。2.认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。3.能正确的书写简单的化学反应方程式。4.了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。5.了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球，保护家园的观念。6.知道实验室制取CO2所用的药品、发生装置的选取、操作步骤、检验和收集方法，并能初步解释选择所用试剂、装置及收集方法的原因。7.认识二氧化碳的化学性质，了解它的物理性质和主要用途。知识要点一、燃烧与灭火1.燃烧的条件：燃烧：。（1）燃烧的条件：①②）③（也叫着火点）（2）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。②。③。2.燃烧、缓慢氧化、爆炸的比较相同点：。不同点：。3、不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。二、化石燃料及其利用1．、、是世界上最主要的三大化石燃料。它们都是再生能源。人们常把称为“黑色的金子”和“”；把称为工业的“”。2．煤和石油煤石油形成形态特征组成元素物质类别加工及应用干馏变化冶金工业原料加热分离变化化工原料重要的燃料3．天然气天然气的主要成份是：；其主要存在于等处；产生于。三、化学反应的表示1．质量守恒定律：。2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。如何正确书写化学方程式1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2．化学方程式的意义：2H2+O22H2O(1)表示反应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3．化学方程式的读法：例如2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。(3)每个氢分子和个氧反应生成个。4．化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。5．化学方程式的书写步骤：(1)写：根据实验事实写出的。(2)配：在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数前后相等。(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。6．化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳还原氧化铜：用金属置换出酸中的氢：用铁置换出硫酸铜的铜：二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳还原氧化铁的反应：四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的循环温室效应的形成、危害及对策。2.二氧化碳的制取①药品：和②原理：③收集方法：（CO2密度比空气大），收集时要注意将导管插到瓶底。④验满：。⑤注意事项：a.长颈漏斗的下端管口，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。b.导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。3.二氧化碳的物理性质：4.二氧化