《金属的化学性质》第一课时教学设计一、教材分析1、教材的地位及其作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。2、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。能正确书写镁、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。3、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题二、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。三、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。四、教学过程1、导入、示标：（约2分钟）师：咱们先来看一个新闻报道……师：金砖是假的，那它是什么物质呢？原来，它是铜和锌这两种金属的合金，叫黄铜。请大家来“参观”几种黄铜的制品。（看完后）师：难怪人们那么容易上当，原来它的外观也是“土豪金”的颜色呀！那有没有化学方法分辨出真假黄金呢？这节课，我们就来学习相关的知识。（师：边说边板书，金属的化学性质）师：先来明确一下本节课的学习目标吧！（幻灯出示学习目标）。师：良好的学习效果离不开同学们认真的自学，咱们先来完成自学指导1内容。2、探究金属与氧气的反应（约8分钟）师：（幻灯出示自学指导1）请同学们根据自学指导1认真开展自学，看哪一个小组完成的又好又快。生：根据自学指导1的内容自主学习、小组合作等。/自学指导1附下：自学指导1（金属与氧气的反应）（约6分钟）自学内容：教材9页下自学方法：（1）对照自学指导1，先自学，拿不准的在小组内讨论。（2）然后小组内完成下表。完成下表：（1）镁、铝在就能与氧气反应;铁、铜在能与氧气反应;金即使在时也不与氧气反应。综上：比较活泼，次之，最不活泼。（2）镁在空气中能燃烧，而铝燃烧则需纯氧，说明比活泼。（3）选水龙头时，铁质的和铜质的比，从耐腐蚀性上，我们会选用铜质水龙头，可见，比活泼。综上：镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为（学生完成后，班内展示自学指导1记录表，发现问题解决问题，无问题，则师板书：据金属与氧气的反应知：Mg>Al>Fe>Cu>Au）师：根据金属与氧气的反应我们可以判断金属的活动性顺序，那么还有其他判断金属活动性顺序的方法吗？3、探究金属与稀盐酸和稀硫酸的反应（约10分钟）师：（幻灯出示自学指导2）请同学们根据自学指导2认真开展自学。生：根据自学指导2的内容自主学习、小组合作等。/自学指导2附下：自学指导2（金属与稀盐酸和稀硫酸的反应）（约8分钟）自学内容：教材10页—11页上自学方法：（1）对照自学指导2，先自学，拿不准的在小组内讨论。（2）然后小组内完成下表。完成下表：（1）与（稀盐酸、稀硫酸）能发生反应，按照剧烈程度由强到弱的顺序为；不能与（稀盐酸、稀硫酸）反应，故推断出以上四种金属的活泼程度由强到弱的顺序为；（2）写出以上三种金属与（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式，并指出反应类型。（学生完成后，班内展示自学指导2记录表，发现问题解决问题，无问题，则师板书：据金属与酸的反应知：Mg>Zn>Fe>Cu）4、课堂练习（约5分钟）（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？（2）写出锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式（3）)CO+CuO=Cu+CO是置换反应吗？25、课堂小结（约5分钟）（1）根据金属与氧气反应的难易程度可判断金属的活动性强弱。（2）根据金属能否与酸反应可以来比较金属的活动性强弱。（3）根据金属与酸反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性强弱。6、当堂训练（约15分钟）相信你能行！加油！一、选择题1．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．银D．铜2、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X