第四单元第二节金属的化学性质（第一课时）教师活动学生活动引入：黄金以其独特的黄色，广泛用作饰品，倍受人们的青睐，老师曾经看过这样一则新闻。播放视频：真假黄金案！生观看视频激问：冒充黄金的是谁呢？生答：黄铜【情境导入】黄铜（铜、锌合金）外观与黄金极为相似，你能帮助欧先生和警察鉴别真生思考举手回答假黄金吗？。学生思考并回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；【教师小结】同学们利用的是金属的物理性质，那么利用金属的化学性子可不可以鉴别呢？生聆听今天我们就来学习第二节金属的化学性质【板书】第二节金属的化学性质金属之旅第一站回顾金属【知识再现】我们曾经学过有关金属的哪些性质呢？生思考回答：与氧气、与酸首先我们就来看金属和氧气的反应【板书】一、金属能与氧气反应【学生回答】镁、铜、铁【追问】你学过哪些金属与氧气的反应？请大家在学案上写出它们与氧气反应的化学方程式及实验现象。教师巡视：发现问题学生观看并指错投影展示：学生出现的书写问题学生回答：实验现象追问：那么铝能在氧气中燃烧吗？下面我们来做一个实验金属之旅第二站实验探究:铝能在氧气中燃烧吗？解释：因为铝条、铝片很难在氧气中燃烧，所以本实验采用铝粉步骤：将沾有铝粉的滤纸条用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃迅速伸入盛有氧让一个同学上前台摸瓶气的集气瓶中（底部留有少量的水或铺一层细沙），观察现象。壁，看瓶底。学生观察实验并交流现实验现象：象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色实验结论：固体得出结论：铝能在氧气中燃烧请同学们根据镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，尝试写出铝与氧气反应的生在学案上书写，一生起化学方程式。来交流4Al+3O=2AlO223追问：铝能在氧气中燃烧，那么，在常温下，铝能与氧气反应吗？生自学课本P92，自主学习：下面检验一下你们的自学成果生回答：铝在常温下就很【我会应用】铝比铁活泼，可是为什么铝制品不易生锈，而铁制品却已容易与氧气反应生成一经锈迹斑斑？层致密而坚固的氧化铝保护膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到了保护作用。所以，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。了解生活中的金属氧化现在就让我们一起走进生活去看看金属表面的氧化膜膜，认识结构决定性质师解说:除铝外，铬、镍、锌等金属表面也会形成致密的氧化膜，增强抗腐蚀O，铁锈能力。而生活中我们经常会看到铁制品生锈，铁锈的主要成分是Fe23这种氧化膜是一种疏松多孔的结构，它不仅不能阻止空气和水，还会把空气和水保留在铁制品的表面，加速锈蚀。所以，膜的结构不同，金属的腐蚀程度就不同。根据图片展示实验理解金属之旅第三站金在常温、高温下都不与氧气反应实验探究：那么是不是所有的金属都可以和氧气反应呢？多媒体展示：俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火而色不夺金光”说明了什么？展示图片：金戒指这是我婆婆戴了二十多年的金戒指，依然光彩夺目，说明了金在常温下就不与氧气反应。生思考回答：说明了金即使在高温下也不与氧气反应结论：不是所有的金属都能与氧气反应【板书】某些交流共享：对比镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的实验现象，分析一下可学生小组合作讨论并总能有哪些原因导致几种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？并举例说明。结得出影响金属与氧气汇报交流成果:1.金属本身的性质：镁条在空气中能燃烧，而铁丝却不能，反应剧烈程度的因素：氧气的浓度、与氧气的接触金即使在高温下也不与氧气反应。面积，温度和金属的本性2.氧气的浓度:铁丝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。3.温度：放在空气中的镁条只是表面氧化而没有发生燃烧4.金属与氧气的接触面积：铝条不能在空气中燃烧，而铝粉能过渡：下面我们就继续学习金属和酸的反应。图片：金属镁与铁与稀盐酸反应前面我们已经学过镁、铁与稀盐酸的反应，这是当时大家记录的实验现象。那么是不是所有的金属都能与酸反应，以及反应的剧烈程度又怎样呢？接下来我们继续探究金属与酸的反应，主要有以下两个探究任务。实验探究：金属与酸的反应任务1：探究锌、铁、铜三种金属能否与酸反应？任务2：比较不同金属与酸反应的剧烈程度。实验用品：铁条、铜条、锌粒、锌片、铁片、稀盐酸（10%）、稀盐酸（5%）、小组交流实验方案稀硫酸（10%）、试管、注射器、砂纸。【收集证据】：设计实验多媒体展示：注意问题生了解注意事项1.金属先用砂纸打磨除去氧化膜。2.实验时重点观察：金属表面有无气泡以及产生气泡袋快慢3.分工合作，边实验边观察边记录。开始进行实验第一组交流实验设计、现象、结论