本课件主要使用工具为Office，Mathtype6.0,几何画板4.0,Flashplayer10.0专题一化学基本概念和理论二、表达电子转移方向和数目旳措施三、氧化还原反应配平一般环节四、常见氧化剂、还原剂五、经典题型分析【变式练习1】金属加工后废切削液中含2%～5%NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：【例2】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应化学方程式中，化学计量数由小到大产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2【变式练习2】锌与很稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol12【例3】常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生如下两个反应：如下说法对旳是()A．H2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2+【变式练习3】已知：【例4】G、Q、X、Y、Z均为氯含氧化合物，我们不理解它们分子式(或化学式)，但懂得它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)(1)G→Q+NaCl(2)(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯化合价由低到高次序为()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ解析：(1)为歧化反应，Q中氯元素化合价不小于G；(2)中H元素化合价减少，则氯元素化合价升高，故X中氯元素化合价不小于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素化合价不小于G而不不小于Q；Z中氯元素化合价不小于Q，而不不小于X中氯元素化合价。【变式练习4】已知在热碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相似条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【例5】某反应体系中物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入如下空格内。Au2O3++→++(2)反应中，被还原元素是____，还原剂是______。(3)将氧化剂与还原剂填入如下空格中，并标出电子转移方向和数目。++······(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质量之比为。解析:标出反应体系中重要元素价态，可知Au元素化合价减少，被还原，Au2O3是氧化剂，Au2O是还原产物；则另一元素(S)在反应中化合价应当升高，则Na2S2O3是还原剂，Na2S4O6是氧化产物。再根据配平规则，标出转移电子数。每摩尔Na2S2O3氧化生成H2SO4失去8个电子，每摩尔Cl2还原生成NaCl和HCl得到2个电子，得失电子守恒，则Na2S2O3与Cl2物质量之比为1∶4。【变式练习5】(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO+H+CO2↑+Mn2++H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和H+物质量为__________mol。②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由__________变为__________色。该溶液中还原剂物质量为__________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O质量分数为_________，KHC2O4质量分数为_________。一、物质氧化性和还原性相对强弱比较常用判断措施3．可根据金属活动次序表判断：排位越后金属，其原子还原性越弱；而金属阳离子氧化性越强。例如，氧化性：F>Cl>Br>I>S(含常识性知识)；还原性：Na<K<Rb<Cs。对应简朴离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-；氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+。4．可根据元素在同期表位置判断：同周期(合用于二、三周期)：从左到右：金属单质还原性依次减弱，非金属单质氧