--化学平衡图象1．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是2．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应3．在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n<p+q4．600℃，A．B．C三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论A．A是反应物B．前4分钟，A的分解速率是0.1mol/(L.min)C．4分钟后，若升高温度，A的转化率增大D．4分钟后，若增大压强，A的转化率减小5．对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3（g）,△H<0，下列图像不正确的6．可逆反应2A+B2C（g）；，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B可能都是气体7．A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，,△H<0。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度8．今有X（g）+Y(g)2Z(g);△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度9．在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体10．某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)ΔH>0，图中Y轴表示A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率11．mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移12．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是A．A或EB．B点C．C点D．D点13．两种气态单质按下列反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应。