第二节燃烧热能源（第一课时）【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。【重、难点】燃烧热的概念及相关计算。]【旧知回顾】:1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（C）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－890kJ/mol【学习过程】一燃烧热（一）.反应热的分类[来源:学#科#网Z#X#X#K]反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等。我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）.燃烧热1、定义：25℃，101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量__。2、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：25℃，101kP时②.可燃物的用量：1mol③.生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S燃烧生成SO2(g)④.单位：kJ/mol。⑤.特点：物质燃烧一定放出_热量，用ΔH表示时，一定为_负值3、表示的意义：如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4.表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。6.燃烧热与反应热的区别与联系①.反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②.由于物质的燃烧是_放热反应，故其ΔH<0,而反应热也可大于0，也可小于0；③.物质的燃烧热是_定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值_不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。7.燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H△H<0，单位：kJ／mol不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol等生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，约为57．3kJ／mol。（三）.有关燃烧热的计算:一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×△H(只取数值，无正负)【例1】．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（C）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol【例2】．10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为297kJ/mol，表示硫磺燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=－297kJ/mol。【例3】．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（A）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol【基础达标】1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(B)A．1mol物质燃烧所放出的热量B．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量C.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变D．常温下，可燃物燃烧放出的热量2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行