高一化学检测题命题指导：郑老师出题人：王老师考试时间60分钟全卷100分完成并配平下列化学反应方程式（10×3）Na2O2+CO2---CL2+H2O---KMnO4---CuSO4+NaOH---CO2+Ca(OH)2---Na2SO4+Ba(OH)2---CL2+Ca(OH)2---CaCO3+HCL---⑨FeS2+O2----SO2+Fe2O3⑩Na2S+K2CrO4+H2SO4-------S+KCrO2+H2O+Na2SO4+K2SO4二．填空（20分）对于Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O反应，请回答下列问题⑴该反应的氧化剂是：还原产物是：⑵标出该反应的电子转移的方向和数目-----------------------------------------------------⑶若反应时消耗的HNO3为126g，则转移的总电子数目为：（用NA表示）生成NO的体积为（以V为单位标况下）：2.写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(4)醋酸与氢氧化钠三、实验及探究题(共2小题。计20分)1.(10)下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式（2）装置B中浓硫酸的作用是（3）装置D中玻璃管内的实验现象为。（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做,的原因是。2.(10分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是四、计算题（题共本20分）1.将6.50g锌投入足量的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积⑷反应中转移的总电子数目【附加题】甲烷是一种清洁燃料，也是天然气的主要成分，但如泄露与空气混合，与火就可能发生爆炸，求甲烷占空气体积比为多少时爆炸最剧烈？