第三节化学平衡新课导入化学平衡常数的推导过程：通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数。用K表示，K＝54.5；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。mA(g)＋nB(g)1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用KC表示。（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如:CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l)例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.871024、书写平衡常数关系式的规则：(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可以推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应，升高温度，K减少。(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。(4)在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商QC与K比较大小来判断。二、有关化学平衡常数的计算转化率和平衡常数都是衡量可逆反应进行程度的物理量，在一定条件下可以相互转化。例如：在一密闭容器中，CO与H2O(g)混合加热至800℃，达到下列化学平衡状态。CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K＝1.00若开始时CO和H2O(g)的浓度分别为0.200mol/L和1.00mol/L求达到平衡时CO的转化率。例题2：在2L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)800℃时反应达平衡，若k=1。求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g)，的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入的是2molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g)，的平衡浓度和转化率是多少。（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。例3：反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下，（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，则它们的转化率变为多少？4、温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应的限度。