初三化学计算题复习专题优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）初三化学计算题复习专题元素的原子量*个数?物质中某元素的质量分数=*100%物质的式量?化学方程式计算解题步骤,，1、设未知数,2、写化学方程式,3、列已知量、未知量、式量、比例式,4、求解,5、答。，1、硝酸铵的化学式是NHNO43?计算式量;?氮元素的质量分数;?铵根与硝酸根的质量比;?某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克,2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克,10.7克固体物质中有哪些物质,各多少克,3、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨,4、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。5、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氧气，至少需要锌多少克,(标准状况下，氢气的密度为0.09克/升)6、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁,37、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。(杂质不参加反应)。求锌粉中锌的质量分数。1(某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验:?称取10g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液;?将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g;?将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2g。请你依据甲同学的实验数据计算:(1)样品中碳酸钾的质量分数。(2)样品中钾元素的质量分数。(3)乙同学用pH试纸测定甲同学第?步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值________(填“大”、“小”或“不变”)，理由是__________________________。1.(1)设样品中KCO的质量为x23KCO+HSO====KSO+CO?+HO(1分)2324242213898x24.5g×20%138?98=x?24.5g×20%(1分)x=6.9g(1分)(2)样品中钾元素的质量分数为×100%=50.2%(2分)(3)偏小蒸干后得到的白色固体中含有碳酸钾而质量偏小(1分)(本题共6分2(前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表:第一第二第三第四份份份份加入氯化钡溶液15202530质量(g)反应得到沉淀的1.401.862.332.33质量(g)若有关的化学反应为:NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl，请计算:2424(1)据表可推知:表中第份中，BaCl被反应完，而NaSO有224剩余。(2)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。(3)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。(精确到小数点后一位)3(.硝酸铵(NHNO)简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易43结块，贮存应注意阴凉干燥;硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。请计算:(1)硝铵的相对分子质量为。(2)硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为。(3)硝铵中氮元素的质量分数为。4、(8分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量14016240123401044010求:(1)20g此样品中铜的质量为。(2)样品中氧化铜的质量分数为。(3)稀盐酸溶质质量分数。(计算结果保留两位小数)6、(5分)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表:实验次数第一次第二次第三次项目所取合金的质202040量/g所加稀硫酸的10012080质量/g生成氢气的质0.40.40.4量/g根据该同学的实验，试回答以下问题:(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少,7(某NaOH固体中含有NaCO。老师安排第一小组做除去NaOH23溶液中NaCO的实验。第二、第三小组同学