课时3酸碱中和滴定目标与素养：1.掌握酸、碱中和滴定的概念和原理。(宏观辨识与模型认知)2.掌握中和滴定的实验步骤、数据处理和误差分析。(科学探究与科学精神)一、中和滴定的原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱(m、n代表酸和碱的元数)3．仪器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸式滴定管如图a，精确度为0.01mL，0刻度,在上。,碱式滴定管如图b、c，不能装酸性、氧化性的,溶液。,铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯))4．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。二、实验操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前准备(1)检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。(2)润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3_mL处。(4)调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。(5)放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。2．滴定(1)左手握滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。(2)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。3．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，计算出待测NaOH溶液的c(NaOH)。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。()(2)酸、碱式滴定管的0刻度在上，仰视读数时，读数偏大。()(3)酸式滴定管一般用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。()(4)中和滴定前，锥形瓶可用待测液润湿。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_________________________________________________________________________________________________(填字母)。(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________________________________________________________________________。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_______________________________________________________________________________________________。[答案](1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色酸碱中和滴定的实验问题1.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。2．指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。3．滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)(1)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(2)若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。模型认知：pH曲线的理解(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)【