专题十二硫氮和可持续发展文档ppt考点一含硫化合物的性质和应用2.二氧化硫酸 [特别提醒]中学常见的四大还原性离子还原性:S2->S >I->Fe2+(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被酸性KMnO4溶液、HNO3、溴水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有还原性。(4)H2S、S2-、HS-均有还原性。4.几种重要的硫酸盐1mol,即X中含有N ;蓝色沉于Cu与稀HNO3反应,产生无色气体,若无色气体变为红棕色,则证明含N。将气体经导管通入到盛有淡蓝色Cu(NO3)2溶液的试管乙中,随着实验进行,试管乙中的溶液蓝色加深,但很快又变成绿色,继续通入NO2,绿色保持不变,向上提起铜丝,使反应停止。先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl- AgCl↓。止试管内的NH3与试管外的空气形成对流,以便在较短时间内收集到较为纯净的氨气。将气体经导管通入到盛有淡蓝色Cu(NO3)2溶液的试管乙中,随着实验进行,试管乙中的溶液蓝色加深,但很快又变成绿色,继续通入NO2,绿色保持不变,向上提起铜丝,使反应停止。利用O2将溶液中溶解的NO2氧化成HNO3,消除NO2的影响,观察溶液颜色是否发生变化;c.在溶液中N 几乎与所有离子能大量共存,但当溶液的酸性较强时相当不妥当,因为硝酸不稳定,过量的硝酸受热分解同样会产生红棕色气体,不过,随着NO2的逸出,可以观察溶液颜色是否由绿变蓝;b.硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外,还与反应温度有关。通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才24L<VL<6.工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量实验步骤:①检查装置的气密性;(3)①不同意,因为铜片质量相同,溶液体积相同,生成的铜离子浓度相同酸化),例如:BaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ba2+。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S 、HS 、SO2等会被溶液中的N 氧化为S ,从而得出错误的结论。 的检验向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中红色褪去;或加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。S +2H+ SO2↑+H2O或S +Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O三阶段四、硫及其化合物的相互转化 五、环境污染与保护1.环境污染环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。(1)酸雨大气中的 二氧化硫和 二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液,随雨雪降下,就可能形成酸雨,酸雨的pH 小于5.6。(2)硫酸型酸雨的形成途径途径1:在空气中飘尘的催化作用下发生反应2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。途径2: SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4(写反应方程式)。(3)酸雨的危害:直接破坏农作物、 森林、草原,使湖泊 酸化,加快建筑物的腐蚀等。(4)酸雨的防治措施:a.调整能源 结构;b.原煤 脱硫;c.改进燃烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁能源;f.严格控制SO2的排放等。2.空气质量监测空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别”“空气质量状况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等。考点二生产生活中的含氮化合物能发生一些化学反应。a.与H2反应:④N2+3H2 2NH3。b.与O2反应:⑤N2+O2 2NO。2.氮的氧化物氮有多种氧化物,主要有⑥N2O、⑦NO、⑧N2O3、⑨NO2、⑩N2O5和N2O4等,其中 N2O3是HNO2的酸酐,HNO3的酸酐是 N2O5。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为2NO+O2 2NO2。NO与NO2的性质比较:(3)化学性质1)与水反应NH3+H2O NH3·H2O N +OH-NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体,常用此性质检验NH3。2)与氧气反应(氨的催化氧化) 4NH3+5O2 4NO+6H2O(写化学方程式)。2.铵盐的性质和N 的检验(1)铵盐的性质1)易溶于水的离子化合物2)与碱反应N +OH- NH3↑+H2O3)受热分解NH4Cl NH3↑+HCl↑4)水解反应N +H2O NH3·H2O+H+(2)N 的检验1)取样品与碱共热,用湿润的 红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝;2)取样品与碱共热