一.化学平衡状态及特征（2）等V正=V逆＝0例.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤(5)同:指反应条件完全相同，不管采取何种途径，最终能达到完全相同的平衡状态●速率不变:平衡不移动(容积不变充入惰性气体)●速率改变程度相同：平衡不移动（使用催化剂等）●速率改变程度不同：平衡移动写出下列平衡常数表达式Fe2O3(s)+3CO2Fe+3CO22.化学平衡常数表示的意义：(1)可逆反应进行的程度大小4.利用平衡常数计算某温度下反应物的最大转化率在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2，800℃达到平衡，若K=1，求（1）CO的平衡浓度和转化率（2）若温度不变，再充入1molH2O(g),求CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率（3）若温度不变，上述容器中充入1molCO和4molH2O(g)求CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率（4）若温度不变，要使CO的转化率达到90％，在题干条件下还要充入H2O（g)的物质的量是多少条件如何判断平衡的移动橙色黄色练习题四.平衡移动与转化率的关系4.有多个反应物的可逆反应，同倍数增加反应物的量，(1)若在恒温恒压条件下，反应物的转化率_______。不变【练】在一定条件下，某可逆反应3X(g)+Y(g)Z(g)进行一段时间后，测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25％，则反应开始时，充入容器中得到X和Y的物质的量之比为A.1:3B.3:1C.2:1D.1:2BD2．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T:温度，n:物质的量），可以得出的结论正确的是（）A、正反应一定是放热反应B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞cC、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：311.可逆反应2SO(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间的关系如图，下列说法正确的是A.维持温度和容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高体系温度C.维持温度不变，t1时扩大容器体积D维持温度和压强不变，t1时充入SO3（g）在一固定容积的密闭容器中，发生：A(g)+3B(g)nC(g),起始时往容器中注入1molA和3molB，达到平衡时测得容器内C的物质的量分数为a1现再往平衡体系中通入一定量C,重新达到平衡时恢复到原有的温度状态，测得容器内C的物质的量分数为a2.(1)若a1<a2，则n＿＿＿（大于／小于／等于某整数（２)若a1＝a2，则n＿＿＿（３)若a1＞a2，则n＿＿＿【思考】放热反应都能自发进行吗？吸热反应都不自发吗？请举例说明Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)2024/9/1512.在温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)⊿H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是A.2c1>c3B.a+b＝92.4C.2p2<p3D.α1+α3<12024/9/152024/9/15(1)HSCN酸性必CH3COOH强，与碳酸氢钠反应速率大醋酸钠水解成度大于硫氰酸钠，<k=c(H+)c(F-)/c(HF)据图c(F-)=c(HF)时,pH=3.5K=(H+)=10-3.5(3)混合后c(CaCl2)=4.0×10-4/2=2.0×10-4mol/LpH=4.0时，c(F-)=1.6×10-3mol/LQc=c(F-)2c(Ca)=(1.6×10-3)2·2.0×10-4=5.12×10-10>Ksp(1.5×10-10)有沉淀产生