酸碱盐在水溶液中的电离思索1：以下物质中哪些能导电?为何能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。思索3：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于水后才能导电？（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程。问题与思索一、酸碱盐在水溶液中电离1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？一、酸碱盐在水溶液中电离启示：6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质思索4：某种溶液导电能力强，则说明了什么问题？3、强电解质和弱电解质：一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离一、酸碱盐在水溶液中电离练一练一、酸碱盐在水溶液中电离二、离子反应及其发生条件2.怎样正确书写离子方程式？③、删去方程式两边形式相同离子：练一练：启示:书写离子方程式应注意问题：⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。（3）弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：⑷对于微溶物处理:2、离子方程式正误判断关键错例分析：指出以下离子方程式属于哪种错误，并更正6、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O在什么情况下能够使溶液中离子浓度降低呢？即离子反应发生条件是什么？3.离子反应发生条件三、离子共存问题：⑵生成气体或挥发性物质：⑷发生氧化还原反应：2、附加隐含条件应用规律：练：写出以下反应离子方程式：