物质的量在化学实验中的应用课时强化作业第1章第2节物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7.5mol·L－1解析：根据题意含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，可写出该盐的化学式为R2(SO4)3，故200mL溶液中含有该硫酸盐0.5mol，其浓度为2.5mol·L－1。答案：B2．下列说法中错误的是()A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mol/L＝5mol,5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D不正确。答案：D3．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为bmol·L－1，则该氨水的密度为()A．eq\f(22.4b,250a)g·cm－3B．eq\f((22400＋17a)b,17000a)g·cm－3C．eq\f((22400＋17a)b,a)g·cm－3D．eq\f((22400＋17a)b,1000a)g·cm－3解析：设该氨水的密度为ρg·cm－3，n(NH3)＝a/22.4mol，m(NH3)＝17a/22.4g，V(氨水)＝(17a/22.4＋1000)/1000ρ，由c(氨水)＝n(NH3)/V(氨水)，得ρ＝eq\f((22400＋17a)b,1000a)。答案：D4．将50mL0.1mol·L－1NaCl和50mL0.5mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()A．1mol·L－1B．0.55mol·L－1C．0.67mol·L－1D．2mol·L－1解析：混合后c(Cl－)＝eq\f(0.05L×0.1mol·L－1＋0.05L×0.5mol·L－1×2,0.05L＋0.05L)＝0.55mol·L－1。答案：B5．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A．eq\f(a,576V)mol·L－1B．eq\f(125a,36V)mol·L－1C．eq\f(250a,36V)mol·L－1D．eq\f(125a,48V)mol·L－1解析：依题意知，c(SO42－)＝eq\f(a,96V)mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)×2÷3＝eq\f(a,144V)mol·L－1，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol·L－1。答案：A6．(2012·保定调研)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必然烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL×1.19g/cm3×25%＝148.75g，D项错误。答案：C7．(2012·湖南雅礼中学月考)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：溶液体积为500mL，