第页如何记忆常见的化学元素常见化学元素的记忆方法(1)氢元素a.核外电子数等于电子层数的原子;b.没有中子的原子;c.得到一个电子即为质子的原子;d.得一个电子就与氦原子核外电子排布相反的原子;e.质量最轻的原子;绝对原子质量最小的原子;构成单质最难液化的元素;f.原子半径最小的原子;g.构成的单质为相反条件下绝对密度最小的元素;h.构成的单质为最理想的气体燃料;i.构成酸不可缺少的元素;(2)氧元素a.核外电子数是电子层数4倍的原子;b.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子;c.得到两个电子就与氖原子核外电子排布相反的原子;d.得到与次外层电子数相反的电子即达到8电子不变结构的原子;e.地壳中含量最多的元素;f.构成的单质是空气中第二多的元素;g.构成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;h.能与氢元素构成三核10电子分子(H2O)的元素;i.能与氢元素构成液态四核18电子分子(H2O2)的元素;j.在一切化合物中，过氧化氢(H2O2)中含氧质量分数最高;k.能与氢元素构成原子个数比为1:1或1:2型共价液态化合物的元素;l.能与钠元素构成阴、阳离子个数比均为1:2的两种离子化合物的元素;(3)碳元素a.核外电子数是电子层数3倍的原子;b.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子;c.最外层电子数是核外电子总数2/3的原子;d.构成化合物品种最多的元素;e.构成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物资;f.能与硼、氮、硅等构成高熔点、高硬度材料的元素;g.能与氢元素构成正四面体构型10电子分子(CH4)的元素;h.能与氢元素构成直线型四核分子(C2H2)的元素;i.能与氧元素构成直线型三核分子(CO2)的元素。(4)氮元素a.空气中含量最多的元素;b.构成蛋白质和核酸不可缺少的元素;c.能与氢元素构成三角锥形四核10电子分子(NH3)的元素;d.构成的气态氢化物(NH3)能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的元素;e.能与氢、氧三种元素构成酸、碱、盐的元素;f.非金属性较强，但构成的单质常用作保护气的元素。(5)硫元素a.最外层电子数是倒数第三层电子数3倍的原子;b.最外层电子数与倒数第三层电子数之差等于核外电子数开平方的原子;c.最外层电子数比次外层电子数少2个电子的原子;d.最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;e.在短周期同主族相邻周期的元素中，只需硫的核电荷数是氧的核电荷数的2倍，且硫的绝对原子质量也是氧的绝对原子质量的2倍;f.能与氢元素构成三核18电子分子(H2S分子)的元素;g.构成的单质密度大约是水的密度的2倍;h.气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元素。(6)氯元素a.最外层电子数比次外层电子数少1的非金属元素;b.能与氢元素构成二核18电子分子(HCl)的元素;c.构成单质为黄绿色气体的元素;d.构成的单质能使纯净的氢气安静燃烧，并发出苍白色火焰;或构成的单质能与氢气混合光照爆炸，并在空气中产生大量白雾;e.在短周期元素中，构成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素;f.最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;g.能使潮湿的KI—淀粉试纸变蓝，长工夫后又变白色;h.能使潮湿的蓝色石蕊试纸(或pH试纸)变红，长工夫后又变白色;常见化学元素的记忆技巧(7)氟元素a.非金属性最强的元素;必然不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;b.第二周期中原子半径最小的元素;在一切原子的半径中第二小的元素;c.只能经过电解法制得单质的非金属元素;d.单质在常温下为淡黄绿色气体、能置换出水中氧、能与单质硅、二氧化硅反应的元素;e.构成气态氢化物的水溶液为弱酸、常温下能与单质硅、二氧化硅反应、能腐蚀玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;f.与银构成的化合物易溶于水，而与钙构成的化合物难溶于水的元素;(8)硅元素a.短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素构成化合物的元素;b.构成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳次要物资的元素;c.构成的单质在电子工业有广泛运用的元素;d.能与碳、氮等构成高熔点、高硬度材料的元素;(9)磷元素a.短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;b.构成的单质在空气中能“自燃”、必须用水封保存的元素;c.构成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;d.构成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;e.构成的最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸的元素;(10)溴元素a.构成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;b.构成的单质水溶液为橙色、易