小结：一、电解质和非电解质：想一想：启示：几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？二、强电解质和弱电解质：小结：1小结2：（1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括弱酸、弱碱、水。弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3（难溶）等弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等三、离子反应：如何正确书写离子方程式？3、删去方程式两边形式相同的离子：练一练：启示:练：把下列化学方程式改写成离子方程式：溶液中常见的离子反应：书写离子方程式应注意的问题：⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。练：写出下列反应的离子方程式：⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。⑷对于微溶物的处理:⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。1、⑴NaHCO3少量时：三、离子方程式的意义：离子反应的应用[练习]写出下列反应的离子方程式：练一练：3.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.氢氧化镁与盐酸反应：H++OH-=H2OB.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O电解质导电的原因：练一练：离子共存问题：⑵生成气体或挥发性物质：⑷发生氧化还原反应：2、附加隐含条件的应用规律：四、离子反应的应用：离子共存的判断