主题２综合实践活动知能优化1．把镁带投入盛有稀盐酸得容器里，产生H２得速率与下列因素有关系得就是(）①盐酸物质得量浓度；②温度;③镁带得表面积；④容器得密闭情况；⑤溶液中氯离子物质得量浓度A.①②ﻩＢ。③④C．①②③④D.①②③④⑤解析：选C。Mg＋2H＋==＝Ｍg２++Ｈ２↑，反应速率大小与ｃ(Cl－)无关;而与c（H+）、温度、镁带表面积、容器得密闭情况有关.2。2SＯ2（g)+Ｏ2（g）2SO3（g）就是制备硫酸得重要反应。下列叙述正确得就是（）A．催化剂V２O5不改变该反应得逆反应速率Ｂ.增大反应体系得压强，反应速率一定增大C。该反应就是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡得时间D。在ｔ1、t２时刻，SO３（ｇ)得浓度分别就是c1、c2，则时间间隔t１～t2内，SO３（g）生成得平均速率为v=eｑ\ｆ（c2－c1,t２－t１)解析:选D.B项中，如果就是在恒容时通入惰性气体,虽增大了体系得总压强,但反应体系中各组分得浓度未变，反应速率不变,所以B项错。3．(200９年高考福建卷）某探究小组利用丙酮得溴代反应(CH3COCH3＋Br2eq\o（――→，＼s＼up7(HCl），\s＼dｏ5(））CH３CＯＣH2Ｂr+HＢｒ）来研究反应物浓度与反应速率得关系。反应速率ｖ(Br2）通过测定溴得颜色消失所需得时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mｏl·L－1溴颜色消失所需时间t/ｓCＨ３CＯＣＨ3HＣlBr2①0、800、200、0０10２9０②1、６００、200、001014５③0、800、400、00101４5④０、800、200、０020580分析实验数据所得出得结论不正确得就是（）Ａ。增大ｃ(CH3COCH3），v(Bｒ2）增大Ｂ．实验②与③得v(Bｒ２）相等C。增大c（ＨCl），v（Ｂr２）增大D.增大c(Ｂr2)，v（Bｒ２）增大解析:选Ｄ。A项，由实验①与②对比可知增大c（CＨ3COCＨ3)，反应时间变少，v（Ｂr2)增大。B项，实验②与③反应时间相同，则ｖ（Br２）相等。C项,比较实验①与③可知，增大c（HCｌ)时，反应时间缩短,v（Bｒ2)增大。D项，比较实验①与④可知,增大c（Br2)时，v(Ｂr2）减小，故选Ｄ。4。已知：Ｈ2(ｇ）+I2(g）2ＨI(g）；ΔH＜0。有相同容积得定容密闭容器甲与乙,甲中加入H２与I2各0、1mｏl，乙中加入HＩ0、2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中ＨＩ得平衡浓度大于乙中HI得平衡浓度，应采取得措施就是（)A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0、1molＨe，乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0、1molH2，乙增加０、1ｍolＩ2解析:选C。本题考查勒·夏特列原理得应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，就是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错.甲中加入０、1molHe,平衡不移动，仍相等，Ｂ错。对甲降温，平衡正移，则甲中ｃ（ＨI)增大，C对。甲、乙分别增加0、1ｍolH２、０、１ｍolI２,平衡同等程度地正移,二者仍相等,D错.5.（2011年广东深圳调研）某化学反应:2ＡB＋Ｄ在四种不同条件下进行，B、Ｄ起始浓度为0,反应物A得浓度（mｏl·L－１）随反应时间(min）得变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1）在实验1中，反应在１0至２０min时间内A得平均速率为____＿_＿_mｏl·L—1·mｉn－1。(2）在实验2中,Ａ得初始浓度ｃ２＝__________mｏl·L—1，反应经２0mｉn就达到平衡,可推测实验２中还隐含得条件就是＿＿________＿_＿____＿____＿_＿＿__________＿__________＿_＿_____＿_＿__＿_＿________＿。（3）设实验３得反应速率为v3,实验1得反应速率为v1,则v3＿_______v1（填“＞”、“=”或“<”)，且ｃ3_＿__＿_＿_１、0ｍol·L-１(填“〉”、“＝”或“＜”）。（4)比较实验４与实验1,可推测该反应就是＿_＿＿____反应(选填“吸热”或“放热”）。理由就是______＿_______＿_＿_____＿__＿____＿＿_____＿____＿＿___＿＿____＿_______＿___＿_＿＿＿____＿_＿___＿________＿＿__＿_＿__＿________＿＿_＿_＿＿__＿＿_＿_＿＿_____＿＿＿＿＿______＿＿___.解析：(１)v(A)＝ｅq\f(0、80—0、67mol·L－1，2０－10mｉn)＝０、013mol·L－1·ｍｉn—1.(2）对比实验