本章体系构建2/15本章体系构建本章体系构建本章体系构建本章体系构建本章体系构建中学阶段常见有漂白性物质比较【对点训练】(·江西十二校)已知有机色质发色官能团能够被氧化或发生化合反应生成无色物质。(1)为了探索比较SO2和Cl2漂白原理，甲同学做了以下对比试验：a.将干燥SO2和干燥Cl2分别通到干燥品红试纸上，发觉红色试纸均不褪色；b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发觉品红溶液均褪色；c.加热b中漂白后溶液，发觉前者恢复红色，并产生刺激性气味气体，后者无显著现象；d.将SO2和Cl2分别连续通入紫色石蕊试液中，发觉前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请依据甲同学试验事实，简明说明SO2与Cl2漂白原理相同与不一样之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用分别是其与水反应后产物_____和_____。②不一样之处：H2SO3只能与一些有机色质发生___反应，生成不稳定无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小，将等体积等浓度品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发觉消耗三种漂白剂物质量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。③消耗三种漂白剂物质量相同原因是：每摩尔物质____相等。④O3漂白速度较H2O2快主要原因是；_________________________________________________________________________________Cl2漂白速度最慢主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。解析：(1)①SO2与水反应生成H2SO3和Cl2与水反应生成HClO有漂白作用。②加热H2SO3漂白溶液，又恢复原色，说明H2SO3与有机色质发生是化合反应，HClO有很强氧化性，有机色质发生是氧化还原反应，漂白后不能复原。(2)三种漂色剂漂白原理，都是利用其强氧化性，每摩尔物质都是得到2mol电子。Cl2与水反应程度小，生成HClO浓度小，所以漂白速度较慢。答案：(1)①H2SO3HClO②化合氧化还原(2)③得电子数④氧化性O3>H2O2Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小基础专题整合基础专题整合基础专题整合解析：(1)加入氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，而且不引入新杂质离子。使用KMnO4引入K＋和Mn2＋，使用HNO3引入NO3(－)，且无法除去。(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入试剂能促使水解完全进行，又不引入新杂质离子。使用NaOH引入Na＋，使用FeO引入Fe2＋。(3)试剂B与Fe3＋水解产生酸反应，使溶液pH增大，同时使Fe3＋水解平衡正向移动。(4)从溶液中得到晶体，普通操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(5)直接灼烧晶体会有部分CuCl2发生水解反应，最终得到CuO、CuCl2混合物，造成测量不准确，方案一错误，方案二正确。最终所得固体是CuO，n(CuO)＝(n/80)mol，依据Cu元素守恒，n(CuCl2)＝(n/80)mol，m(CuCl2)＝(135n/80)g，m(H2O)＝mg－(135n/80)g，n(H2O)＝(80m－135n)/1440mol。依据1∶x＝n(CuCl2)∶n(H2O)，得x＝(80m－135n)/18n。答案：(1)①④(2)③④(3)提升溶液pH，使Fe3＋完全沉淀(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)方案二(80m－135n)/18n