《分散系及分类》学案分散系：将一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系叫做分散系。能够分散其它物质的物质叫做分散剂，被分散的物质称作分散质。（举例：1.CuSO4溶解在水中形成分散系，其中分散剂是：，分散质是：该分散系也叫做。2．将泥沙与水混合形成分散系，其中分散剂是：，分散质是：该分散系也叫做。3.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液继续加热煮沸，得到一种均一、透明的红褐色的分散系，它是不是一种溶液呢？实验探究1：用一束光照射分别装有CuSO4溶液和上述3制得的分散系，会观察到什么不同的现象吗？（参阅教材P27图2-6）（结论：用一束光照射上述两种分散系时，第二种分散系中能观察到一条明亮的光的通路，说明上述3制得的分散系不是溶液，而是一种新的分散系，称之为胶体。）实验探究2：对泥沙和水混合后的悬浊液和上述步骤3制得的胶体进行过滤，在滤纸（小孔的直径约为100nm）上会留下什么？说明什么？（前者过滤时滤纸上留下泥沙等固体，而后者滤纸上没有固体）实验探究3：已知淀粉溶于水形成的也是一种胶体，将淀粉溶液和NaCl的混合溶液装入一个半透膜袋中，将半透膜袋（一种小孔直径在1nm左右的薄膜，如鸡蛋壳内膜，人体小肠膜等）放入盛有蒸馏水的烧杯中，几分钟后，取烧杯中的液体分装于两支试管中，一只试管中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液（检验Cl-），另一支试管中加入碘水，各有什么现象？说明什么？（第一支试管中有白色沉淀，第二支试管中不出现蓝色，说明溶液中的分散质能透过半透膜，而胶体中的分散质不能透过半透膜）思考：1.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？（分散质微粒直径不同，浊液：>100nm,所以不能透过滤纸；胶体：1-100nm之间，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液：<1nm,所以能够透过半透膜）2.胶体中混有溶液的混合物如何得到纯净的胶体？（将混合液装入半透膜袋内并放入盛有蒸馏水的烧杯中，多次换水，最后半透膜袋内可得纯净的胶体，此方法叫做渗析法）2.浊液、溶液、胶体三种分散系中的分散质微粒的直径为什么不同？浊液中的分散质是分子的巨大集合体；胶体中的分散质是一些高分子（如淀粉溶液、蛋白质溶液）或者小分子的集合体[如Fe(OH)3];而溶液中的分散质是小分子或离子（如蔗糖溶液中分散质为蔗糖分子，NaCl溶液中分散质为Na+和Cl-）3.用一束光照射浊液、胶体和溶液三种分散系时为什么胶体中会出现一条明亮的光的通路（丁达尔效应）而其它两种没有丁达尔效应呢？区别溶液和胶体的方法是什么呢？。（参阅教材P27科学史话）4.浊液、胶体及溶液这三种分散系的稳定性如何？（参阅教材P28科学视野）结论：胶体一是种分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，一束光照射时能产生丁达尔效应，可用渗析法提纯胶体，按照形成胶体的分散系的状态不同，可以分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。小结：1.填表分散质粒子直径分散质粒子种类均一性、稳定性举例浊液胶体溶液2.三种分散系的本质区别：3.区别胶体与溶液的方法：4.胶体与溶液混合物的提纯方法：5分散系的分类及分类依据：分散系依据：、（以下了解）5.胶体介稳定性的原因：6.列举常见的胶体及与胶体有关的应用：