减少加快有效碰撞1.化学平衡的建立2.化学平衡状态3.化学平衡的特征项目4.判断化学平衡状态的方法(2)项目化学平衡三、化学平衡移动(3)化学平衡移动的原因：速率不变：容积不变时充入与反应无关的气体条件改变改变程度同使用催化剂（υ正＝υ逆）对气体体积无变化平衡的反应改变压强不移动速率改变压强平衡移动改变程度不同浓度（移动方向取决于改变（υ正≠υ逆）温度后的速率的相对大小）5、化学平衡有关计算（1）格式：平衡三段式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度（2）有关公式：浓度：反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度转化率：1、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有mmol的NH3，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量。四、等效平衡Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下，改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的量比与原平衡相同，则两平衡等效。