《化学反应与能量变化》例题分析（1998全国）能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(1)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝＋285.8kJ/mol（1）下列叙述正确的是（）A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、焦炉气是一级能源（2）关于水制取二级能源，以下研究方向不正确的是（）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，由此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢（3）关于氢气是一种高效而无污染的二级能源的说法正确的是A.氢气燃烧生成的产物水不污染环境B.氢气在任何情况下都能完全燃烧生成水并放出大量的热C.氢气完全燃烧时放出大量的热，所以氢气是一种高效能源D.电解水可制备H2，所以电能是一级能源，H2是二级能源已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2Og＝H2g＋1/2O2gH＝＋242kJ/molB2H2g＋O2g＝2H2OgH＝－484kJ/molCH2g＋1/2O2g＝H2OgH＝＋242kJ/molD2H2g＋O2g＝2H2OgH＝－242kJ/mol下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是（）A．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ/mol强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：（）H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH1＝－Q1kJ·mol－11/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH2＝－Q2kJ·mol－1HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH3＝－Q3kJ·mol－1上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D.Q2＞Q3＞Q1（2007江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1“神六”长征二号Ｆ型火箭推进器中装有燃料液态的二甲肼（C2H8N2）与液态的强氧化剂H2O2。已知0.25mol燃料液态二甲肼与足量H2O2反应，生成二氧化碳、氮气和水蒸气，放出500kJ热量，则：（1）则二甲肼的△H为kJ/mol。（2）写出热化学方程式：。（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P198kJ·mol－1、P－O360kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol－1则P4＋3O2＝P4O6的反应热△H为（）A．＋1638kJ/molB．－1638kJ/molC．＋126kJ/molD．＋126kJ/mol在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Ql的是（）A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－Q12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－Q2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－Q1S(s)＋O2(s)＝SO2(g)△H＝－Q2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－Q1C(s)＋O2(g)＝CO2(S)△H＝－Q2D.H2(g)＋Cl