氧化还原反应二一．氧化还原反应配平：1．Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O2．P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H2SO4+H3PO43．S2-+SO32-+H+—S+4．KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O二．歧化反应与归中反应：2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2三．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_______先被置换出来，_______后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_____Br－。三．强弱规律：（1）氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物例1．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是()A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+例2.根据反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-例3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2=2Fe3++2I-（2）.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：Na<K<Rb<Cs离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（3）.根据金属活动顺序：（4）．根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：（HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。例4、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例5根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998年上海高考题)()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-