实验五(一)浓度对化学平衡的影响1.初步了解用实验引导基本概念讲课的基本技能2．探究浓度变化对化学平衡的影响3熟练掌握对比实验操作技能4.初步学会用化学实验引出基本概念的讲课技能实验主要药品及仪器配置药品：0.5M，0.005M，0.01M，0015MFeCl3溶液0.5M，0.005M，0.01M，0.015MKSCN溶液仪器：小烧杯，试管高二教材中实验内容：在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN（硫氰化钾）溶液，溶液立即变成红色。把该红色溶液平均分入三支试管中。在第一支试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支试管中加入少量1mol/LKSCN溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。实验步骤：一、增加反应物的浓度①取10ml0.005MFeCl3和10ml0.005MKSCN溶液在小烧杯混合，将溶液分成三份，第一支试管加少量0.5MKSCN。第二支试管加少量0.5MFeCl3，与第三支试管比较，观察实验现象。②取0.01MFeCl3与0.01MKSCN溶液各10ml,步骤同①③用0.015MFeCl3与0.015MKSCN溶液各10ml,步骤同①二、减少某一反应物浓度①100mg维生素C片在研钵中研磨，取少量维生素C片粉末溶解到装有10ml蒸馏水的试管中,取3ml0.01MFeCl3和3ml0.01MKSCN溶液在小试管内混合,用滴管缓慢滴加维生素C溶液于小试管中,观察实验现象。②取3ml0.01MFeCl3和3ml0.01MKSCN溶液在小试管内混合，用药匙取少量维生素C片粉末于小试管中，振荡，观察实验现象。作业：1.实验报告2.实验中配位离子及配位中心离子的浓度大小对对实验结果影响与高二教材的实验结果作比较，选择最佳实验教学方案。谈谈选择的理由。实验五(二)苯酚显弱酸性的实验改进现行人教版高二化学（必修加选修）教材中，证明苯酚显弱酸性的演示实验在实际教学中存在以下两个问题：一是当向苯酚钠溶液中通入二氧化碳时，往往难于出现变浑浊的现象；二是学生不明白为什么向苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成的是碳酸氢钠而不是碳酸钠。为了解决上述问题，该实验可作如下改进。一、改进方法向盛有少量苯酚晶体（约0.5g）的试管中加入1mL蒸馏水，振荡，溶液变浑浊，然后滴加0.1mol/L的碳酸钠溶液，至浑浊溶液恰好变为澄清，此过程无气体产生。在图1所示的具支试管中加入3mol/L醋酸溶液6mL，在气球中装入4g碳酸氢钠固体，将导管放入上述澄清溶液中，再将气球中的少量碳酸氢钠固体加入到具支试管中，二氧化碳随即产生，约1分钟左右试管中就出现浑浊现象。二、实验改进后的优点1．二氧化碳的发生装置简便易行，而且利用乙酸制取二氧化碳反应速率容易控制。2．利用碳酸钠溶解苯酚，通入二氧化碳容易出现变浑浊现象，而且为二氧化碳与苯酚钠反应生成碳酸氢钠做好铺垫。3．利用强酸制弱酸原理学生容易分析出酸性的强弱。