一、基本思路(见第二讲学科素养·规律方法)二、常见突破口(1)根据稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋；②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。(2)根据核外电子的排布规律①“最外层电子数”规律(3)根据元素周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(4)根据元素性质的特殊性①短周期元素中(稀有气体元素除外)a．原子半径最大的是Na,最小的除H外是F。b．离子半径最大的是P,最小的是H。c．电离能最大的是F,最小的是Na。d．电负性最大的是F,最小的是Na。e．未成对电子最多的是N、P。②第4周期元素中(Kr除外)a．原子半径最大,电负性最小,电离能最小的是K。b．原子半径最小,电负性最大,电离能最大的是Br。c．最外层有一个电子的是K、Cr、Cu。d．未对成对电子最多的是Cr。(5)根据常见单质及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④单质最轻的元素：H；最轻的金属单质的组成元素：Li。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Al。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,F的单质是双原子分子。(1)写出下列元素的元素符号：A________,E________。(2)D在元素周期表中位于第________周期,第________纵行。(3)B的最高价氧化物的电子式为____________。(4)盐X的水溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是______________________________________________________(用离子方程式表示),该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___________________________________________________。(5)实验室中,应将新制的F单质的水溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是_____________________________________________________(用化学方程式表示)。[解析]由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”可确定B为碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X”可确定C为氮。由“A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大”可知,A可能为H、Li、Be、B,又由“A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物”知,D应为氧。A中能与氧生成多种氧化物的只有氢,由“E与A同主族”可知,E为钠。F的单质是双原子分子,F应为氯。[题后反思]这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律,利用“位、构、性”的关系综合推断得出具体元素,根据具体元素的结构和性质判断选项正误。其具体过程：阅读题目→建立印象→分析题设条件→找到突破口→推断具体元素→分析选项→正确答案。同时对具有代表性的元素及其化合物的性质、重要反应方程式要牢记心中,这也是解答该类问题的关键所在。1．(原创题)已知X、Y、Z、W、P为五种短周期元素且原子序数依次递增；X、Z位于同一主族且X元素是自然界形成化合物种类最多的元素；Y、W位于同一主族且W的最高正价与X、Z原子最外层电子数之和差2,则下列判断正确的是()A．最外层电子数：W>X>PB．原子半