酸碱盐基本概念综合复习（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）酸碱盐基本概念综合复习【知识点回顾】一、酸碱盐的定义酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H＋的化合物(H＋＋酸根碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH－的化合物(金属阳离子(包括NH4＋＋OH－盐：由金属阳离子(包括NH4＋和酸根离子所构成的化合物(金属阳离子(包括NH4＋＋酸根【重点解析】酸碱盐之间的关系物质的分类二、酸碱指示剂及溶液酸碱性的表示酸碱指示剂能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质常见的指示剂紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂变色规律1．酸和酸性的区别酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸酸的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变红，但使紫色石蕊试剂变红的不一定是酸。2．碱和碱性的区别碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱碱的溶液一定可以使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红，但使紫色石蕊试剂变蓝(使无色酚酞试剂变红的不一定是碱。3．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。溶液酸碱度的表示方法酸性PH＜7酸性越强PH值越小中性PH＝7碱性PH＞7碱性越强PH值越大三、酸碱盐的通性酸的通性：1．都可使酸、碱指示剂变色。使紫色石蕊试剂变红色2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水例：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑注意：1．铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2．特例：硝酸(HNO3不和活泼金属单质发生置换反应3．与金属氧化物反应生成盐和水例：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO43＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O4．与碱发生中和反应生成盐和水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCa(OH2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OKOH＋HNO3＝KNO3＋H2O5．与某些盐发生复分解反应生成新的盐和新的酸例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑碱的通性：1．使酸、碱指示剂变色碱可以使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。2．与非金属氧化物反应生成盐和水例：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCO2＋Ba(OH2＝BaCO3↓＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3．与酸发生中和反应生成盐和水例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OCa(OH2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O4．与某些盐发生复分解反应例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH2↓＋2NaClCuSO4＋2KOH＝Cu(OH2↓＋K2SO4盐的通性：1．与某些酸发生复分解反应例：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2．与某些碱发生复分解反应例：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH2↓＋2NaClCuSO4＋2KOH＝Cu(OH2↓＋K2SO43．与某些盐发生复分解反应例：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl4．与金属单质发生置换反应例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋FeSO4＝ZnSO4＋FeCu＋2AgNO3＝Cu(NO32＋2Ag复分解反应：1．定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应2．本质：离子有变(主要是离子数目减少3．条件：a．生成气体b．生成水c．生成沉淀(生成不溶于水的物质不溶于水的(沉淀的物质初中阶段：酸：全部可溶碱：除了强碱：KOH、NaOH、Ca(OH2、Ba(OH2；弱碱(NH3H2O外其余的碱基本都不溶于水。例：Mg(OH2：白色沉淀Fe(OH3：红褐色沉淀Al(OH3：白色沉淀Cu(OH2：蓝色沉淀等盐：强酸盐：盐酸盐(Cl－：AgCl(白色沉淀，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42－：BaSO4(白色沉淀，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3－：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。四、几种常见的酸、碱、盐两种常见的酸盐酸(HCl和硫酸(H2SO4a稀盐酸和稀硫酸酸的通性b浓盐酸和浓