第九单元溶液课题2学案溶解度第2课溶解度设计人宋文【学习目标】学习目标】1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致印象。2、了解溶解度曲线的意义，会查看溶解度曲线，能根据曲线变化趋势知道物质溶解度随温度变化的三种情况。3、常识性了解混合物分离的常用方法，如过滤、结晶等。【预习思考】预习思考】1、我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。以上事实表明，固体物质的溶解能力与、、三个因素有关。2、看书P36，归纳固体物质的溶解度的概念：下，某固体物质在g溶剂里达到时所溶解的质量。如果不指明溶剂，（则溶剂为水。）【小组讨论】小组讨论】理解溶解度的概念，需要注意哪些要素：条件；标准；1、溶液的状态；溶解度的单位。2、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。这句话的含义是。3、根据溶解度概念判断下列叙述的正误：(1)将31.6gKNO3放入100g水中达到饱和状态，则KNO3的溶解度为31.6g。(2)在20℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO324g，则KNO3的溶解度为24g。(3)在25℃时，在100g水中加入KNO332g达到饱和状态，则25℃时，KNO3溶解度为32度。【小组讨论】小组讨论】影响固体溶解度的因素：（1）内因：和（2）外因：。的性质。【知识点拨】知识点拨】在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么，在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么，否则所说的溶解度是指该物质在水里的溶解度；在描述某物质的溶解度时，必须指明温度其溶解度才有意义。水里的溶解度；在描述某物质的溶解度时，必须指明温度其溶解度才有意义。溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性大小的物理量。固体的溶解度只与温度有关，精确地、定量地衡量物质溶解性大小的物理量。固体的溶解度只与温度有关，跟固体的大小、形状等无关。大小、形状等无关。【小组讨论】小组讨论】第-1-页看书P36——资料（溶解度的相对大小），讨论归纳溶解度与溶解性的关系。填表：20℃时的溶解度/g?0.010.01——11——10?10溶解性【知识点拨】知识点拨】一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，它可以粗略地说明这种能力大小的范围，常用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。溶解性是物质本身的属性，小的范围，常用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。溶解性是物质本身的属性，它的大小跟溶质和溶剂的性质密切相关。例如，食盐易溶于水却难溶于汽油；小跟溶质和溶剂的性质密切相关。例如，食盐易溶于水却难溶于汽油；而油脂难溶于水却易溶于汽油。却易溶于汽油。教材附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃”Ⅲ“部分酸把易溶和可溶物质都归为教材附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）中，把易溶和可溶物质都归为“溶”而把难溶物质则归为“不”但是，绝对不溶的物质是不存在的。，而把难溶物质则归为“。但是，绝对不溶的物质是不存在的。【小组讨论】小组讨论】看书P36——37，根据表9-1所提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，小组合作绘制KNO3、NH4Cl、NaCl的溶解度曲线。找一找固体溶解度（S）随温度(T)变化的规律。【知识总结】知识总结】总结（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如、等。等。等。【小组讨论】小组讨论】，小组讨论总结影响气体溶解度的因素有哪些？它们是怎样影响的？P38（讨论）【知识总结】知识总结】影响气体娜芙舛鹊囊蛩?（1）内因：气体和水的性质。如氨（NH3）、氯化氢（HCl）等气体通常在水里的溶解度很大；二氧化碳、硫化氢（H2S）等气体通常在水里的溶解度较小；而氮气、氧气、一氧化碳、甲烷等气体通常难溶解在水里。（2）外因：、。气体物质的溶解度随温度的升高而；随压强的增大而。【小组讨论】小组讨论】为什么在沉闷的夏天，池塘中的鱼儿容易将头浮出水面？夏天喝冰镇汽水时，一打开瓶，为什么会有大量气泡冒出，而喝后经常会感到有气体冲到鼻腔，原因是什么？第-2-页【课堂练习】课堂练习】1、下列描述中，正确的是A、搅拌不仅可以加快溶解速度，而且可以增大固体物质的溶解度B、不溶性的固体，其溶解度为零C、给饱和溶液升温，一定可以继续溶解溶质D、要减小硝酸钾的溶解度，可采用的措施是降低温度2、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是A、加压降温B、降压降温C、升温降压3、下列有关溶解度的说法正确的是A、室温下，某物质的溶解度在1克—10克之