课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响实验步骤向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。操作现象结论加入5gKNO3搅拌再加入5GKNO3搅拌加热5g5g硝酸钾搅拌冷却综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫做；还能继续溶解溶质的溶液，叫做。因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。如20℃时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。这样看来：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。二溶解度：在，某物质在溶剂（通常溶剂为水）里时所溶解的（g）。四要素：条件：；标准：；（人为规定）状态：；单位：。如“在20℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话的含义是：。进一步分析还可以获取的信息：。【课堂练习】通过你对定义的理解，判断下列说法是否正确，对的划勾、错的打叉。（1）20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。（2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.（3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。（4）20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度，绘制的溶解度曲线。（7）线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是；（8）两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度；（9）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；（10）线下方的点表示：该温度下，该溶液是。你发现溶解度曲线有几种线型？如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_________________________（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当温度为t３℃时，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪种物质：。（4）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是。（5）除去A中混有的少量B的方法是。（6）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是物质溶液。3.溶解度与溶解性的关系/g溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为：0.01110S/g20℃【课堂练习】1.下列说法正确的是（）A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液2.下列说法正确的是（）A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓