氧化还原平衡与氧化还原滴定法自测题一、填空题原电池通反应将直接转化为电能。利用氧化还原反应组成原电池得电动势为正时,反应从向进行;原电池得电动势为负时,反应从向进行。铜片插入盛有0、5mol/LCuSO4溶液得烧杯中,银片插入盛有0、5mol/LAgNO3溶液得烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池得负极就是。在下列情况下,铜锌原电池得电动势就是增大还就是减小？(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液,。(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液,。已知V。在标准状态下,上述三个电对中,最强得氧化剂就是,最强还原剂就是。将下述反应设计为原电池,Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq),在标准状态下,其电池符号为。反应3CiO-=ClO3-+2Cl-,属于氧化还原反应中得反应。某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s),且V,V,则该反应得平衡常数为。氢电极插入纯水中通氢气(),在298K时,其电极电势为V,就是因为纯水中为mol/L。以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号就是。在强酸性溶液中,高锰酸钾与亚铁盐反应,配平得离子方程式就是。电极电势就是某电极与组成原电池得电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。在原电池中常用填充盐桥。氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液得不同,常用得氧化还原滴定法主要有法,法与法。KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中得微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液。在直接碘量法中,常用得标准溶液就是溶液;在间接碘量法中,常用得标准溶液就是溶液。氧化还原滴定所用得标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都就是装在滴定管中。氧化还原指示剂就是一类本身具有性质得物质,可以参与氧化还原反应,且它们得氧化态与还原态具有得颜色。有得物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别得有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂。用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现得粉红色不能持久,就是由于空气中得气体与灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液得粉红色消失。在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身得颜色变化指示终点得叫做。淀粉可用作指示剂就是因为它与反应,能生成得物质。用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则;温度高了则。用碘量法测定试样中铜含量时,加入得目得就是使CuI转化为溶解度更小得物质,并减少沉淀对I2得吸附。碘量法得主要误差来源就是、。对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,其化学计量点时得电势E得计算式就是。I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓得溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。氧化还原指示剂得变色范围为。K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠得变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。二、正误判断题当原电池没有电流通过或通过得电流接近于零时,电池两极间得电势差叫做电池得电动势。由于,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li得反应速率一定比Na得反应速率快。电对得标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,就是越强得氧化剂。标准氢电极得电势为零,就是实际测定得结果。电极反应Cl2+2e-=2Cl-,V,故+e-=Cl-得标准电极电势为0、68V。在由铜片与CuSO4溶液、银片与AgNO3溶液组成得原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池得电动势会减小。氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这就是因为发生氧化还原反应得结果。据可合理判定,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。在任一原电池内,正极总就是有金属沉淀出来,负极总就是有金属溶解下来成为阳离子。原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,=+1、51V,高锰酸钾就是强氧化剂,因为它在反应中得到得电子多。CuS不溶于水与盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸得酸性比盐酸强。SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O,=1、15V,因为H+在反应中既不就是氧化剂,也不就是还原剂,所以溶液中H+浓度得改变不会影响电对得电极电势。在电势一定得铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。查得,则可以判定在标准状态下,反应B++A=B+A+就是从左向右自发进行得。同一元素在不同得化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;氧化数越低,其