能层：即电子层1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？2、不同的能层别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是否相同？各能级上所能容纳的电子数分别是多少？（二）构造原理钠：11：1s22s22p63s1观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式课堂练习能量最低原理：是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。24Cr原子的电子排布图:四、能量最低原理、基态与激发态、光谱4.光谱与光谱分析:1、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M能层共有8个电子4、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱www.niuwk.com牛牛文库文档分享宏观物体的运动特征：(二)核外电子运动状态的描述：为了表达电子云的形状，给出电子在核外空间经常出现的区域。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，将这种电子云轮廓图称为“原子轨道”。4）原子轨道：即电子云轮廓图。P能级的原子轨道图③d原子轨道，呈花瓣形。nd能级各有5个轨道（既有五个伸展方向）。在多电子原子中，电子填充原子轨道时，能量高低有如下规律：作用力的考点：四、化学键1、用电子式表示下列物质：（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如Na+等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号[]，并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。2.用电子式表示共价化合物的形成的注意点：3.电子式书写中的常见错误：（1）漏写未参加成键的电子对。（2）离子错误合并。（3）错写分子中原子间的结合方式。（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。联系回顾有关概念：结构式、结构简式、化学式、分子式、路易斯结构式、VSEPR模型。(分子立体结构)分子间作用力（范德华力）氢键化学键、氢键与分子间作用力的比较键长、键角、键能下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高例：下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl例：美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A.它的中子数是118B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8例2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼A.用排除法10.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）1、1mol水，氢键mol，共价键mol。2、能量：冰完全汽化为单个气态水分子吸收热量：50KJ/mol，氢键能量20KJ/mol，则范德华力KJ/mol。若冰熔化为水，吸热5KJ/mol。考点三、晶体结构例5、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键www.niuwk.com牛牛文库文档分享二氧化硅晶体结构金刚石晶体结构模型氯化钠的晶体结构如图，如何根据其结构分析出化学式干