PAGE\*MERGEFORMAT6化学选期中辅导卷选修四1．在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应，2min时，测得剩余N2为1mol，对于这化学反应速率表示不正确的是（）A．B．C．D．2．反应在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．mol/(L·S)B．mol/(L·S)C．mol/(L·S)D．=0.002mol/(L·S)3．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：，，则x、y的值分别为（）A．3和2B．1和3C．3和1D．4和54．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．②③5．下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成6．下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度不再变化B．P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1C．反应容器内P、Q、R、S共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化7．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强8．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）9．在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为（）A．1B．2C．3D．无法确定10．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应：2A(g)B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）A．若x=1，则p>aB．若x=2，则p<aC．若x=3，则p=aD．若x=4，则p≥a11．对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（）A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能不移动12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T113．反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。15．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mo