必修II第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与元素周期表一、元素周期律1.原子序数：元素在元素周期表中的序号原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数2.元素周期律：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律。原子核外电子排布：1→8（K层1→2）性质原子半径r层数不同:（一般）层多则大层数同:（左→右）：大至小（稀有气体除外）+2元素主要化合价:最高正价：+1-+7（O、F无正价、OF2）最低负价：间断-4-3-2-1元素的金属性和非金属性:同周期（左→右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族（上→下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱总结:元素性质递变(一般)规律：①最外层电子数：1-8（K层1-2）+2②化合价：最高正价：+1-+7（O、F无正价、OF2）最低负价：间断-4-3-2-1③原子半经：同主族（上→下）：小至大同周期（左→右）：大至小（稀有气体除外）④金属性非金属性同周期（左→右）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原因:ⅰ电子层数同，，ⅱ随核电荷数增多，核外电子数增多，原子半经减小，ⅲ核对核外电子吸引力增大，失电子能力金属性减弱，得电子能力非金属增强，。同主族（上→下）：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱原因:ⅰ最外层电子数同，ⅱ随电子层数增多，核外电子数增多，原子半经增大，ⅲ核对核外电子吸引力减弱，得电子能力非金属减弱，失电子能力金属性增强。3.元素周期律的实质——原子核外电子的排布呈周期性变化4．表现形式：周期表总结:半经比较（三看）一看电子层数：大大二看核电荷数：①电子层结构相同的粒子：Z大半经小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜Ne＜F－＜O2－＜N3－②同周期（左→右）：原子半经：Z大半经小离子半经：阳离子半经（前面）＜阴离子半经（后面）（Z大半经小）（Z大半经小）Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＜S2－＞Cl－③同主族（上→下）原子或离子半经：Z大半经大三看电子数：大小Cl－＞Cl二、元素周期表划分：把电子层数相同的元素排成一个横行为一个周期把最外层电子数相同的元素排成一个纵行为一个主族1.周期：周期序数=电子层数如：N、O2层2周期NaMg3层3周期周期（7个横行，7个周期）个周期）短周期（3个）第1周期（共2种元素）长周期（3个）第7周期，目前发现26种元素第2周期（共8种元素）第3周期（共8种元素）第4周期（共18种元素）第5周期（共18种元素）第6周期（共32种元素）不完全周期2.族：主族序数=原子最外层电子数=最高正价数价电子数=最外层或次外层电子数族（16个族，18列）副族（7个；用IB—VIIB表示）第VIII族（1个，（8910）3列）_零_族（1个，1列）主族（7个；用IA—VIIA表示）3.注意：①镧系：6周期第IIIB族（15种元素）锕系：7周期第IIIB族（15种元素）②过度元素（均为金属）：介于23主族间的7个副族和Ⅷ族共10个纵行③金属与分金属元素的分界线：硼硅砷碲砹与铝锗锑钋的交界处划一虚线，(BSiAsTeAt与AlGeSbPo)线左为金属元素，线右为非金属元素线附近元素既表现金属性，又表现非金属性ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0元素种类一H2He2二LiBeBCNOF10Ne8三NaMgⅢB…ⅦBⅧ（8910）ⅠBⅡBAl∣SiPSCl18Ar8四KCa过度元素（均为金属）GaGe∣AsSeBr36Kr18五RbSr(7个副族、Ⅷ族,10行)In铟SnSb锑∣Te碲I54Xe18六CsBa镧系15Tl铊PbBiPo∣At86Rn32七FrRa锕系15∣x以下抄学并一定先记下笔记（课堂没有时间抄）三,金属性，非金属性强弱的判别※1,三周期为例(1)比较金属性Na＞Mg＞Al①置换出水或酸中氢的难易：NaMg→H2O，MgAl→HCl②最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H［Al(OH)４］→HAlO２＋２H2O(2)比较非金属性Si＜P＜S＜Cl①与H2化合难易，及气态氢化物的稳定SiH４＜PH3＜H2S＜HCl②最高价氧化物对应的水化物的酸性H４SiO4(H2SiO3)弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸RO4-4-3-2-1RH４RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7+1+2+3+4+5+6+7ROHR(OH)2R(OH)3H４RO4H3RO4H2RO4HRO4或HRO２＋2H2O或H2RO3(H2SiO3)或HRO３(HNO３)※2