2.比较元素金属性强弱的依据①同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；②依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性愈强，其元素的金属性也愈强；③依据金属活动性顺序表（极少数例外）；④常温下与酸反应的剧烈程度；⑤常温下与水反应的剧烈程度；⑥与盐溶液发生的置换反应；⑦高温下与金属氧化物间的置换反应；⑧通过原电池的正、负极判定；⑨通过电解池阴极放电顺序判定。④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳定性：越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应，非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强，如Br2+2KI2KBr+I2；⑥相互化合后的价态：如S+O2SO2，说明O的非金属性强于S;⑦其他：如2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2，所以Cl的非金属性强于S。特别提醒实验设计的要求：①安全易做;②原料经济、常见;③现象明显、独特;④方案恰当、合理。答案开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的条理有序性、语言表达等综合能力。方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否反应，能与碱溶液反应者为两性，金属性比较弱。方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况。方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。【实验探究2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表：③钠与滴有酚酞试液的冷水反应请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：,药品：。（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）（4）实验结论：。（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。解析该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出（3）表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析（5）。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及Si和P两种元素，结合Si、P两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。答案（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol/L的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4的pH,由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。【实验探究3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式、。（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。解析根据题给①~⑩元素在元素周期表中的位置可以首先推出它们分别是：①为氮，②为氟，③为镁，④为铝，⑤为硅，⑥为硫，⑦为氯，⑧为氩，⑨为钾，⑩为溴，这样就可以很容易地回答所提问题。答案（1）SiAr(2)KF(3)铝2Al（OH）3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl（OH）3+KOHKAlO2+2H2O（4）将