什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。【思考与交流】1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子【思考与交流】实验探究一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：2.单质与盐酸反应3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论：阅读探究元素符号2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性结论：冷水剧烈H尝试运用原子结构理论解释同周期元素原子得失电子能力递变的原因原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数1.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性:Y>Z>XC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多C.金属A比金属B熔点低D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能3.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A______，B_____，E_____；（2）A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式是。---------------------------