会计学7．下列关于①苯②乙醇③乙酸(yǐsuān)④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是B4.62A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②8．下列(xiàliè)实验正确的是9．一定条件下，中学化学常见(chánɡjiàn)物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是11．右下图所示原电池的总反应(fǎnyìng)为Cu(s)+2Ag+(aq)组别23．（14分）7.89分0.56X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。填写下列空白。I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。(1)写出Y2H4的一种用途：。(2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是。Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。(3)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+GY2+H2O+nZ(未配平，n可以(kěyǐ)为０)。①上述反应式中的G不可能是(填标号)。A．NH3B．COC．CH3CH2OHD．H2O2②用稀土材料CeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，配平该反应的化学方程式：4Ce(OH)CO3+1O2=4CeO2+4CO2+2H2O(4)25℃时，往amol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol·L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb=(用含a的代数式表示)。24．（16分）6.05分0.38羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH＋2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+。从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是。（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中的主要离子有（填离子符号）。（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是（填化学式）。（4）制备NH2OH·HCl（盐酸(yánsuān)羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：25．（15分）5.46分0.364亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。实验一：证明(zhèngmíng)Na2SO3中硫元素的价态能发生实验三：测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液；②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用浓度为nmol·L－1I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-），至滴定终点。用去I2标准溶液VmL。（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为(用代数式表示)。（6）该实验方案存在的一个明显(míngxiǎn)缺陷是。CH3COONa+NaOH1、专题训练(xùnliàn)：针对高考特点安排，重在能力提高（一）专题(zhuāntí)：元素(yuánsù)化合物复习化学反应(huàxuéfǎnyìng)理论的复习强化(qiánghuà)实验（二）审题与作答(zuòdá)23.（考察以推断、周期律等为基础；以化学(huàxué)用语为主）常见考点：（1）化学(huàxué)方程式（2）试剂的选择（3）产物的判断（4）计算（Ksp）（5）速率与平衡（6）氧化还原反应与电化学(huàxué)常见考点：（1）实验目的（2）实验原理（试剂选择与作用、方程式）（3）实验仪器、装置（4）实验操作、现象的描述（5）计算（质量(zhìliàng)分数等）（6）方案评价与误差分析30．[化学(huàxué)——物质结构与性质]谢谢