中科院研究生院硕士研究生入学考试物理化学(》《物理化学(甲)大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试.《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课.它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学.物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学),化学动力学,电化学,界面化学与胶体化学等.要求考生熟练掌握物理化学的基本概念,基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力.一,考试内容(一)热力学第一定律及其应用热力学第一定律及其应用1,热力学概论2,热力学第一定律3,准静态过程与可逆过程4,焓5,热容6,热力学第一定律对理想气体的应用7,实际气体8,热化学9,赫斯定律10,几种热效应11,反应热和温度的关系—基尔霍夫定律12,绝热反应—非等温反应13,热力学第一定律的微观说明(二)热力学第二定律1,自发过程的共同特征—不可逆性2,热力学第二定律3,卡诺定理4,熵的概念5,克老修斯不等式与熵增加原理6,熵变的计算7,热力学第二定律的本质和熵统计意义8,亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能19,变化的方向和平衡条件10,G的计算示例11,几个热力学函数间的关系12,单组分体系的两相平衡—热力学对单组分体系的应用13,多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势14,热力学第三定律与规定熵15,不可逆过程热力学简介(三)统计热力学基础1,概论2,玻兹曼统计3,玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计4,配分函数5,各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献6,分子的全配分函数(四)溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用1,溶液组成的表示法2,稀溶液中的两个经验定律3,混合气体中各组分的化学势4,理想溶液的定义,通性及各组分的化学势5,稀溶液中各组分的化学势6,理想溶液和稀溶液的微观说明7,稀溶液的依数性8,吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式9,非理想溶液10,分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1,多相体系平衡的一般条件2,相律3,单组分体系的相图4,二组分体系的相图及其应用5,三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡21,化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2,化学反应的平衡常数与等温方程式3,平衡常数的表示式4,复相化学平衡5,平衡常数的测定和平衡转化率的计算6,标准生成吉布斯自由能θ7,用配分函数计算rGm和反应的平衡常数8,温度,压力及惰性气体对化学平衡的影响9,同时平衡10,反应的耦合11,近似计算12,生物能力学简介(七)电解质溶液1,电化学的基本概念与法拉第定律2,离子的电迁移和迁移数3,电导4,强电解质溶液理论简介(八)可逆电池的电动势及其应用1,可逆电池和可逆电极2,电动势的测定3,可逆电池的书写方法及电动势的取号4,可逆电池热力学5,电动势产生的机理6,电极电势和电池的电动势7,浓差电池和液体接界电势的计算公式8,电动势测定的应用9,生物电化学(九)电解与极化作用1,分解电压2,极化作用3,电解时电极上的反应4,金属的电化学腐蚀,防腐与金属的钝化5,化学电源3(十)化学反应动力学基础1,化学反应速率表示法和速率方程2,具有简单级数的反应3,几种典型的复杂反应4,温度对反应速率的影响5,链反应6,拟定反应历程的一般方法7,碰撞理论8,过渡态理论9,单分子反应理论10,分子反应动态学简介11,溶液中进行的反应12,快速反应的测试13,光化学反应14,催化反应动力学(十一)界面现象十一)1,表面吉布斯自由能和表面张力2,弯曲表面下的附加压力和蒸气压3,液体界面的性质4,不溶性表面膜5,液-固界面现象6,表面活性剂及其作用7,固体表面的吸附8,吸附速率—吸附和解吸速率方程式9,气-固相表面催化反应(十二)胶体分散体系和大分子溶液十二)1,胶体和胶体的基本特性2,溶胶的制备和净化3,溶胶的动力性质4,溶胶的光学性质5,溶胶的电学性质6,溶胶的稳定性和聚沉作用7,乳状液48,大分子概说9,大分子的相对分子质量10,唐南平衡11,天然大分子二,考试要求(一)热力学第一定律及其应用明确热力学的一些基本概念,如体系,环境,功,热,变化过程等.掌握热力学第一定律和内能的概念.熟知功和热正负号的取号惯例.明确准静态过程与可逆过程的意义.掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性.熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温,等压,绝热等过程中的U,H,Q和W.熟练应用生成焓,燃烧焓来计算反应热.会应用赫斯定律和基尔霍夫定律.了解卡诺循环的意义.了解摩尔定压,定容热容的概念;了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用.从微观角度了解热力学第一定律的本质.(二)热力学第二定律明确热力学第二定律的意义.掌握