会计学基本要求：1、了解(liǎojiě)滴定分析的基本概念及分类；了解(liǎojiě)滴定分析对化学反应的要求及滴定分析的方式。2、掌握标准溶液的配制；熟悉溶液浓度的表示方法；掌握滴定分析结构的计算。3.4滴定分析法概述(ɡàishù)一、滴定分析法的特点(tèdiǎn)反应定量完成，即反应按一定的反应式进行(2)无副反应(3)反应完全（≥99.9%）(4)反应速度快(5)有比较(bǐjiào)简便的方法确定反应终点1.按化学反应(huàxuéfǎnyìng)类型分类（1）直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质。直接滴定法是滴定分析法中最常用(chánɡyònɡ)和最基本的滴定方式。如硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂，因氧化剂将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-，没有确定的计量关系，故不能直接滴定。但在酸性的K2Cr2O7溶液中加入过量KI，反应产生的I2则可用Na2S2O3溶液滴定。（4）间接滴定法：不能与滴定剂直接反应的离子，可以通过另外的反应间接地测定(cèdìng)。如氧化还原法测定(cèdìng)钙：将Ca2+沉淀为CaC2O4后，用H2SO4溶解，然后用KMnO4标准溶液滴定Ca2+结合的C2O42-，从而间接地测得钙的含量。1.基准物标准溶液的浓度(nóngdù)通过基准物来确定。2.标准溶液的配制(pèizhì)间接配制：有些(yǒuxiē)物质，由于不易提纯、组成不定或容易分解等原因，不能直接配制标准溶液，则应采用间接法（或称标定法）。（步骤）：1.物质的量浓度——单位体积溶液(róngyè)中所含溶质的物质的量。c=n/V单位mol/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2.滴定度——与每毫升标准溶液(róngyè)相当的待测组分的质量。表示法：T待测物/滴定剂单位：g/mL五、活度和活度系数(xìshù)1、被测物与滴定剂之间物质(wùzhì)的量的关系：例：配位滴定法测定(cèdìng)铝。先加入准确体积的、过量的标准溶液EDTA，加热反应完全后，再用另一种标准溶液（Zn2+），滴定过量的EDTA标准溶液。反应1：Al3++Y4-（准确、过量）=AlY反应2：Zn2++Y4-=ZnY(nEDTA)总-(nEDTA)过量=(nAl)(nEDTA)过量=(a/b)nZn；a/b=1(cV)EDTA总-(cV)Zn=(cV)Al（3）间接(jiànjiē)滴定（涉及到多个反应）2、有关(yǒuguān)被测组分含量的计算3、计算(jìsuàn)示例例：已知某KMnO4标准溶液的浓度(nóngdù)为0.02010mol·L-1，试计算此标准溶液的滴定度。由此题可得出滴定度与滴定剂A的浓度之间的换算(huànsuàn)关系，若反应式为：